2021年高考化学扫描考点微专题43 溶液酸碱性、pH的计算（解析版）.docx

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1、43溶液酸碱性、pH的计算【基础拿分练】1．(2020·浙江省7月选考)水溶液呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3【答案】B【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C项，HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，

2、故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D项，NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。故选B。2．(2020·浙江省7月选考)下列说法不正确的是()A．2×10－7的盐酸中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A【解析】A项，盐酸的浓度为2×10－7，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级

3、与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7mol/L，故A错误；B项，KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到800C时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；C项，NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；D项，醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质

4、的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；故选A。3．下列溶液肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)

5、溶液中，一定呈碱性的是(　　)A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1【答案】C【解析】当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下

6、就不一定了。5．下列物质的水溶液，滴入酚酞可能变红的是(　　)A．CH3COONaB．NH4ClC．NaClD．NaHSO4【答案】A【解析】在水溶液中滴入酚酞可能变红的溶液显碱性。A项，CH3COONa在溶液中发生水解，其水解方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液水解显碱性，能使酚酞变红，故A项正确；B项，NH4Cl在溶液中发生水解，其水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液水解显酸性，不能使酚酞变红，故B项错误；C项，NaCl在水溶液中不水解，溶液显中性，故C项错误；D项，NaHSO4为强电解质

7、，在水溶液中存在的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，溶液显酸性，故D项错误；故选D。6．下列水溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】A【解析】A项，任何温度下中性溶液的本质是c(H+)=c(OH-)，A项正确；B项，已知c(H+)=1×10-7mol/L，题目未给出溶液的温度，无法确定Kw的值，根据c(OH-)=KWc(H+)无法计算c(OH-)，不能确定c(H+)

8、与c(OH-)是否一定相等，B项错误；C项，由pH=7可知溶液中c(H+)=10-7mol/L，题目未给出溶液的温度，无法确定Kw的值，根据c(OH-)=KWc(H+)无法计算c(OH-)，不能确定c(H+