初中化学复习：空气和氧气.ppt

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1、第一部分中考考点复习第一单元我们身边的化学物质第1讲空气氧气近三年广东中考考点分布及分值2012年2013年2014年难易度1.空气的主要成分(了解)2.空气对人类的重要作用(理解)选择2分选择2分选择2分容易3.氧气的主要性质和用途(了解)4.氧气能跟许多物质发生反应(理解)填空2分容易5.实验室制取氧气(操作)实验5分实验3分实验2分中等成分N2O2稀有气体CO2其他气体和杂质体积分数78%0.94%0.03%0.03%考点一空气的组成及其用途1.空气的成分及体积分数物”)。21%混合物由此可知，空气是一种___

2、_______(填“纯净物”或“混合2.空气中氧气体积分数的测定方法(1)实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器中气压减小，吸入瓶内的水的体积等于氧气体积；反应的化学方程式为：_____________________。(2)实验现象。1/5难溶于水不能燃烧①红磷(不能用木炭、硫黄、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成。不能支持燃烧红磷量不足②同时钟罩内水面冷却后，水面上升约________。(3)实验结论：氧气约占空气体积的________，氮气具有的性质是__________、__________、_________

3、_________。(4)实验反思：实验中若测得水面上升小于1/5体积，其原因可能是(3个)：______________；________________________；没有冷却到室温就打开弹簧夹。装置漏气(或气密性不好)1/53.空气各成分的用途(1)氧气化学性质活泼，可以支持________和供给呼吸。(2)氮气是制________和化肥的重要原料；化学性质不活泼，常用作________；液氮用于医疗冷冻麻醉、制造超低温环境等。燃烧硝酸保护气保护气(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪和氙)无色无味，化学性质很不活泼

4、，常用作________；通电时发出不同颜色的光，可制成多种光源，还可用于激光技术等。考点二氧气的性质1.物理性质无难氧化反应通常状况下为______色______味的气体，________溶于水，密度比空气大。2.化学性质氧气是一种常见的氧化剂。化学性质比较活泼，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。物质与氧发生的反应叫做__________。无白淡蓝蓝紫刺激性白烟淡蓝物质类别可燃物在氧气中燃烧的实验现象化学方程式(1)非金属①木炭发出______光；放热；生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫在空气中，火

5、焰呈______色，在氧气中，火焰呈______色；放热；都生成有________气味的气体③红磷产生大量______；放出热量④氢气发出______色火焰；放热；火焰上罩着的烧杯内有水珠产生(2)金属①铁______燃烧，火星四射；放出热量；生成______色固体_____________________②镁发出耀眼的白光；放热；生成______色固体剧烈黑白物质类别可燃物在氧气中燃烧的实验现象化学方程式(3)其他①CO火焰呈______色；放热；生成使澄清石灰水变浑浊的气体②甲烷火焰呈淡蓝色；放热；罩着的烧杯内壁

6、有水珠产生，生成使澄清石灰水变______的气体③酒精火焰呈淡蓝色；放热；罩着的烧杯内壁有______产生，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(续表)蓝浑浊水珠温馨提示1.描述物质燃烧现象一般包括：①光(烟、火焰、火星)；②热；③生成物颜色、状态等(不能出现名称)。2.“烟”与“雾”的区别：“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象；“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。考点三氧气的制法1.实验室制法(1)实验室制取氧气的三种方法。(写出下列化学方程式)①双氧水制氧气：___________________________。

7、②高锰酸钾制氧气：_______________________________。③氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：________________________________。2KClO32KCl＋3O2↑(2)实验装置。(3)收集方法。排水向上排空气①氧气不易溶于水，可用________法收集。②氧气的密度略大于空气，可用______________法收集。(4)验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶________，若木条复燃，表明已收集满。口伸入(5)检验方法：将带火星的木条________集气瓶中，若木条复

8、燃，表明该物质是氧气。2.工业制法空气物理工业上制取氧气的原料是________，根据液氧与液氮的沸点不同，将它们分离开来，这个过程属于________变化。温馨提示工业上制氧气与实验室制氧气在原理上的本质区别：前者为物理变化，后者为化学变化。1.(2014年北京)空气的成分中，体积分数最多的气体是()。A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体