江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、南昌二中2019—2020学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23N:14Cu:64Al:27Mg:24Fe:56Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作2．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（　　）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．

2、二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜3．下列物质的工业制法正确的是（　　）A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4．下列化学用语表示正确的是（）A．NaAlH4中H的化合价：-1B．小苏打的化学式：Na2CO3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-5．下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠6．设NA为阿伏加德罗常数的

3、值。下列说法正确的是（）A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA10B．标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA7．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方

4、程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色8．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl29．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是(　　)A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，

5、依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl210B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性11．下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1

6、的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O12．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　)A．废水含有Na＋，不含K＋B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-13．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmo

7、lHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na＋)为()A．(－)mol/LB．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/LD．(10b－5a)mol/L14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如下图所示.下列有关说法正确的是()A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1mol