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时间:2020-05-26
《江西省南昌市安义中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019—2020学年度第一学期期末考试高一化学试卷分值:100分时间:100分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ba137第I卷(选择题)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于金属材料的说法中正确的是()A.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材,是因为钢材价格高B.合金都是由不同金属单质组成的混合物C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软,容易制成各种器皿D.金属材料有合金材料也有纯金属材料2、下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是
2、( )选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O3.下列装置不能完成对应实验的是( )A.制蒸馏水B.油、水分离C.胶体、水分离D.干燥NH34.配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比()A.偏小B.偏大C.不变D.无法确定5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.22.4LH2O的物质的量为1molB.常温常压16gO2的物质的量为0.5molC.标准状况下16gO2中含有的氧原子数为0.5mol7D.物质的量
3、浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-浓度为0.5mol·L-16.设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1molH2O的叙述正确的是()A.含有1molH2B.含有NA个原子C.质量为18g/molD.含有10NA个电子7、在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )A.NH、Cu2+、SO、Cl-B.K+、OH-、NO、Fe3+C.Al3+、Mg2+、SO、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应:OH-+H+===H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===C
4、a2++2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO+2H+===H2O+CO2↑9.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )A.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OB.2CuO+C2Cu+CO2↑C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.2FeCl3+Fe===3FeCl210.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )硫酸 化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度
5、18.0mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2C.配制230mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗11、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是()A、Na2CO3Ba(NO3)2B、BaCl2Na2CO3C、Na2CO3BaCl2D、Na2CO3AgNO312.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是()7序号XYZW①AlNaAlO2Al
6、(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②B.①③④C.②③D.①④13.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3++2H2O===+4H++2Fe2+, +6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是( ) A.不能将SO2氧化 B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 C.氧化性:>Fe3+>SO2 D.两个反应中Fe3+均表现还原性14.下列各反应中,氧化反应与还原反应在
7、同种元素中进行的是( )A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑15、为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( )A.若Fe得到3mol电子,则生成还原产物8.5gB.上述反应中,铁被氧化C.NO的氧化性大于FeO的氧
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