分析化学题复习课程.doc

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1、分析化学题__________________________________________________计算题：1.某试样经分析测定含铁百分率为40.24、40.27、40.23和40.26.。（1）求分析结果的平均偏差和标准偏差；（2）如果此样品是标准样品，含铁量为40.20%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。2．某一含惰性杂质的混合碱样品0.8028g，加水溶解,用酚酞作指示剂，滴定至终点时用去0.2022mol•L-1的HCl溶液19.30mL，加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HCl溶液21.45mL。问试

2、样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？[已知M(NaOH)＝40.00g•mol-1，M(Na2CO3)＝105.99g•mol-1，M(NaHCO3)＝84.01g•mol-1]。3.在pH为6.0的溶液中，含有浓度均为0.0100mol•L-1的EDTA，Zn2+和Ca2+。计算aY(Ca)和aY值。（KCaY=1010.69，pH=6.0时，aY(H)=104.65）4.准确吸取25.00mLH2O2样品溶液，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，并摇匀。再准确吸取25.00mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02

3、500mol•____________________________________________________________________________________________________L-1的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗27.68mL，计算样品中H2O2的含量（g•L-1）。1.（1）（2分）（2分）（2分）(2)（2分）（2分）2.由于：因此试样由NaHCO3和Na2CO3组成（2分）酚酞甲基橙（2分）（3分）（3分）3.已知：KCaY=1010.69aY(Ca)=1+KCaY[Ca2+]=

4、1+1010.69×0.0100≈108.69（5分）pH=6.0时，aY(H)=104.65aY=aY(H)+aY(Ca)-1=104.65+108.69-1≈108.69（5分）4.5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O____________________________________________________________________________________________________n(H2O2)=5/2n(MnO4-)（3分）（4分）（3分）判断题：1．偶然误差是由某些

5、难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。()2．标定HCl浓度时，选用基准物质Na2CO3比Na2B4O7•10H2O更合适。()3．晶形沉淀需要在稀的冷溶液中进行。()4．在标定KMnO4标准溶液时，由于反应较慢，因此常将草酸溶液加热至70-85℃时进行滴定。()5．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。()6.H3+O的共轭碱是OH-。()7.aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。()8.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

6、()9.Fe2+的存在加速KMnO4的氧化Cl-的反应。()10.在滴定分析中，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。()____________________________________________________________________________________________________填空题：1.沉淀滴定法是以为基础的一种滴定分析法。2.在取样的过程中，最重要的一点是使分析试样具有。3.滴定分析中，常用的四种滴定方式有为、、和。4.在定量分析结果的计算中，舍弃多余数字时，应以遵循“”的原则，

7、决定该数字的进与舍。5.已知MnO4-/Mn2+的=1.51V,Cl2/Cl-的=1.36V,Fe3+/Fe2+的=0.77V,Pb2+/Pb的=-0.126V,由此可知上述氧化态、还原态物质中，氧化能力最强的是，还原能力最强的是。6.根据误差的来源和性质不同，可以分为和。7.按照有效数字的运算规则，计算结果：①213.64+4.402+0.3244，②pH=0.03，H+离子的浓度为mol•L-1。8.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与共轭碱式相比应具有明显不同的。___________________________

8、_________________________________________________________________________9.酸碱滴定曲线是以存在pH突跃为特征的。滴定时酸碱浓度愈大，pH突跃范围愈，Ka或Kb