最新注册岩土基础普通化学1分解教学讲义ppt课件.ppt

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1、注册岩土基础普通化学1分解普通化学考试大纲一、物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。2第一节、物质的结构与物质的状态一.原子结构的近代概念1.核外电子的运动特性核外电子的运动具有量子化和波粒二象性。(1)能量的量子化原子的能量只能处于一些不连续的能

2、量状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的,不连续的.因此原子光谱是不连续的线状光谱.量子:每一小份不连续的能量的基本单位叫量子.(2)波粒二象性电子具有粒子性，因为电子具有质量,有动量..电子的衍射试验，证明微观粒子的波动性，电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率（概率）波。3s轨道角度分布图yxP轨道角度分布图d轨道角度分布图3）磁量子数m:取值：m=0,±1,±2……±ι，共(2ι+1)个,意义：确定原子轨道的空间取向；同一个亚层的轨道，称为等价轨道。ι=0，m=0，S轨道空间取向为1；ι=1,m=0,±1，

3、P轨道空间取向为3，P轨道有3个等价轨道；ι=2m=0,±1,±2,d轨道空间取向为5，d轨道有5个等价轨道。……一个原子轨道：指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。Ψ（n,ι,m）例如：Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。n=1(1个),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4个）,ι={n=3(9个),ι={n=4(16个)波函数Ψ数目＝n2n、ι、m的取值与波函数关系：104)自旋量子数ms={可用↑↑表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行.Ψ（n,ι,m,ms）例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1

4、,0,0,-)1、确定原子轨道函数ψ形状的量子数是（）A、主量子数，B、角量子数，C、磁量子数，D、自旋量子数2、下列波函数不合理的是_______。A.Ψ(1,1,0)B.Ψ（2,1,0)C.Ψ(3,2,0,)D.Ψ(5,3,0)3.3d轨道的磁量子数m的合理值是：（A）1、2、3（B）0、1、2（C）3（D）0、±1、±25.某元素最外层原子轨道4S上有一个电子,其四个量子数表达式正确的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1

5、/2)(2)几率密度与电子云1)几率密度：表示电子在核外空间某单位体积内出现的几率（概率）大小。│ψ│2代表几率密度3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子的几率密度(│ψ│2)分布规律的图形。黑点密的地方，电子出现的几率密度较大，单位体积内电子出现的机会多。氢原子1s电子云（二维投影）yxb电子云的角度分布图原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别(1)原子轨道角度分布图比电子云角度分布图“胖”些’(1)原子轨道角度分布图有“＋”“－”,电子云角度分布图无“＋”“－”46、按近代量子力学的观点，核外电子的运

6、动特征为（）A、具有波粒二象性；B、由Ψ2表示电子在核外出现的概率；C、原子轨道的能量呈连续变化；D、电子运动的轨迹可用Ψ图像来表示。答：A3.原子核外电子分布（1）多电子原子轨道的能级1）角量子数ι相同时，n越大，能量越高E1s

7、s2p1s能量逐渐升高能量逐渐升高（2）核外电子分布的规则1)泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。一个原子轨道中只能容纳自旋方向相反的两个电子。表示为：↑↓20s轨道最多容纳2电子,表示为s2;p轨道最多容纳6电子,表示为p6;d轨道最多容纳10电子,表示为d10根据每层有n2个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出每一层电子的最大容量为：2n2。2)最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。电子依据近似能级图由低到高依次排布。3)洪特规则：在n和ι值都相同的等价轨道中，电子总

8、是尽可能分占各个轨道且自旋平行。如2p3:37.钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是（）A．1;B.2;C.3;D.4洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。全充满:p6或d10或f14半充满:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充满比较稳定。29Ｃ