最新原子结构与元素的性质化学组课件ppt.ppt

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1、原子结构与元素的性质化学组知识回顾元素周期律：元素的性质随（）递增发生周期性的递变，称为元素周期律。核电荷数1.同周期主族元素的主要化合价最高正价+

2、负价

3、=8知识回顾+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7（OF除外）-4、-3、-2、-12.同周期主族元素的金属性和非金属性LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱IA、ⅡA、ⅢA、IVA、VA、VIA、ⅦA最高正价：最低负价：最高正价=主族序数比较下列微粒半径的大小：(1)CaAI；(2)ClCl-；(3)Fe3+、Fe、Fe2+；(4)K+、Ca2+、S2-、CI-；>C

4、I->K+>Ca2+Fe>Fe2+>Fe3+MgAlCa例12、微粒半径大小规律：(1)同周期，核电荷数越大原子半径。(2)同主族，电子层数越多原子半径。(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径。(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径。越小越大越大越小O2->Na+Mg>Mg2+二、电离能（阅读课本P17）1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律：2．元素第一电离能的变化规律(1)同周期从左到右，元素的I1呈现____

5、__的趋势。(2)同族从上到下，元素的I1逐渐______。增大减小为什么Mg的第一电离能比Al的大？P的第一电离能比S的大？？Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以Mg的第一电离能比Al的大。P(1s22s22p63s23p3)3p能级处于半满状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以P的第一电离能比S的大学与问（课本P18)1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？碱金属元素的I1越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为随着电子的

6、逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，要再失去一个电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越高。所以原子的逐级电离能越来越大。钠原子的I2》I1,说明钠原子失去第一个电子比失去第二个电子容易得多。因此，钠容易失去一个电子形成+1价离子。根据逐级电离能数据出现的突跃情况可以判断主族元素的最外层电子数或其族序数。(1)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。①I1(砷)>I1(硒)②I1(砷)I1(硒)④I1(溴)

7、估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量(I1)的范围：______ⅢA、VA>VIA最大的是稀有气体元素He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K

8、）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。2．规律(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐______。(2)同主族从上到下，元素的电负性逐渐______。增大减小3．应用(1)判断金属性、非金属性强弱<1.8为金属元素电负性越小，金属性越强1.8左右类金属既有金属性又有非金属性>1.8非金属元素电负性越大，非金属性越强(2)判断元素化合价的正负。负价正价(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位

9、。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式___________________________________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_________________________________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________________________。例3CHSi1s22s22p63s23p2OCSi跟踪练习已知X、Y两非金属元素处于同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(    )A．X与