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1、Z2018离子晶体知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。5.常见的离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。食盐NaCl莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O(2)硬度。4、离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性阅读课本P79最后一段,结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电

2、荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。1、下列性质适合于离子晶体的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm32、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水后能导电？A提示:是否有自由移动的带电微粒.主要考查:概念、结构、性质(物理性质)随堂练习:钠离子和氯离子在晶胞中的位置：5、几种常见的离子晶体的晶胞结构：(1

3、)氯化钠型晶胞氯离子：体心和棱中点;钠离子：面心和顶点.Na+Cl-或者反之;交错排列计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?Na+:Cl-:Na+Cl-NaCl晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配位数为：66Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位数与

4、一个钠离子相邻最近且距离相等的钠离子有多少个？Na+Cl-123456789101112NaCl晶胞的结构特点：①Na+占据立方体的8个顶点和6个面心，Cl-占据体心和12个棱的中点；（或二离子交换）②阴、阳离子配位数均为6，这几个Na+在空间构成的几何构型为。③每个Na+周围最近的等距离的Na+有12个，每个Cl-周围最近的等距离的Cl-有12个；④不存在单个的NaCl分子，每个晶胞平均含Na+和Cl-各4个。化学式NaCl仅表示该离子晶体中阴、阳离子的个数比为1：1.（2）氯化铯晶体（2）CsCl晶胞铯离子和氯离子的位置？氯离

5、子：铯离子：每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？铯离子：氯离子：或者反之1个；1个。体心顶点Cs+Cl----Cl----Cs+CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；CsCl晶体8个立方体6个正八面体氯化铯晶胞的结构特点：①每8个Cs+、8个Cl-各自构成一个立方体（顶点），在

6、每个立方体的中心有一个异种类离子；②阴、阳离子配位数均为。③每个Cs+周围最近的等距离的Cs+有个，每个Cl-周围最近的等距离的Cl-有个；④不存在单个的CsCl分子，每个晶胞平均含Cs+和Cl-各1个。化学式CsCl仅表示该离子晶体中阴、阳离子的个数比为.8661：1已知CsCl晶体的密度为NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为NA·a3·ρ2°Ca2+的配位数：F-的配位数：1°一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F¯84(3)CaF2型晶胞Ca2+F-Ca2+配位数

7、：8配位多面体：立方体Ca2+F-CaF2晶体结构F-配位数：4配位多面体：正四面体Ca2+F-3.CaF2(萤石)型晶胞①Ca2+的配位数:②F-的配位数:（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。（3）配位数4个Ca2+和8个F-CaF2晶体中Ca2+和F-的位置关系如何?一个CaF2晶胞中含Ca2+、F-个数是多少?84(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44硫化锌晶胞的结构特点：①8个Zn2+占据立方体8个顶点，6个

8、Zn2+占据立方体的6个面心，4个S2-在立方体内；②阴、阳离子的配位数均为4；③不存在单个的ZnS分子，每个晶胞平均含Zn2+和S2-各4个。化学式ZnS仅表示该离子晶体中阴、阳离子的个数比为1:1阅读课本78页科学探究内容，理解什么叫配位数，填