原子轨道与四个量子数.ppt

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1、成武二中李亚楠考纲定位(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。命题趋势本章中的原子结构和元素周期律与必考内容中的相关内容联系密切，近几年高考中该选考内容中出现关于元素周期律的试题较多，一般结合电离能和电负性内容考查同周期或同主族的递变规律，在复习中应多加重视。一、原子轨道与四个量

2、子数1．量子数描述核外电子的运动状态(1)主量子数n对应着；(2)主量子数n和角量子数l对应着n电子层中的；(3)主量子数n，角量子数l，磁量子数m对应着n电子层l能级中的；(4)自旋磁量子数对应着同一原子轨道中的电子的。原子中的电子运动状态可由n、l、m确定的来描述，并取两种中的一种。电子层能级原子轨道自旋状态原子轨道自旋状态2．各原子轨道之间的能量大小关系(1)不同主量子数的相同角量子数的原子轨道，主量子数越大能量。例如：s

3、<<

4、小电子云区域球形纺锤形2．能级与原子轨道的关系：ns能级各有个轨道，np能级有个轨道，nd能级有个轨道，nf能级有个轨道。np能级中的3个原子轨道互相，分别以px、py、pz表示，它们具有相同的能量。3．泡利原理：1个原子轨道里最多只容纳个电子，而且自旋方向，这就是泡利原理。4．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是，而且自旋方向，称为洪特规则。1357垂直2相反优先占据不同轨道相同四、元素周期律1．随着原子序数的递增，主族元素原子半径的大小呈现周期性变化：同周期中(除稀有气体外)，随着原子序数的增大，元素的原子半径。

5、2．电离能及其变化规律(1)叫做第一电离能。逐渐变小气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(2)由电离能的定义推知，电离能越小，表示在气态时该原子失去电子能力越，反之电离能越大，表示在气态时该原子失去电子能力越，因此运用电离能的数值可以判断元素的。(3)由电离能的大小可以看出，对于同一周期元素而言，的第一电离能最小，的第一电离能最大，从左到右呈现从到的变化趋势；同主族元素从上到下的第一电离能逐渐。强难金属性强弱碱金属元素稀有气体小大减小3．电负性及其变化规律(1)电负性：用来描述不同原子形成化学键时的

6、相对强弱。(2)同一周期的元素从左到右，元素的电负性逐渐，同主族元素的电负性从上到下逐渐。吸引电子能力增大减小1．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原则，即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。(3)洪特规则①对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。②能量相同的轨道在全充满、半充满、全空状态时体系的能量较低，原子较稳定。2．基态原子核外电子排布的表示方法表

7、示方法举例原子结构示意图电子式电子排布式S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4轨道表示式N：特别提醒(1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下几种错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________

8、；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________