能层与原子轨道ppt课件.ppt

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1、选修3物质结构与性质第一节　原子结构与性质[考纲展示]1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。本节目录考点串讲深度剖析知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基一、能级、能层与原子轨道1．能层与能级(1)能层根据多电子原子的核外电子的______不同，将核外电子分成不同的能层，用n表示，

2、n＝1,2,3,4……，n越大，该能层中的电子能量越高。原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为_______。(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。能量2n2能级2．原子轨道球形哑铃37相等二、原子核外电子排布规律1．能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于________状态。构造原理示意图最低2．泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且它们的自旋状态______。3．洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时

3、，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态______。4．原子状态与原子光谱(1)基态原子：处于_______能量的原子叫基态原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。2相反相同最低三、原子结构与元素的性质1．元素的分区分区s区p区d区ds区f区分布_____________________ⅢB～Ⅷ_________

4、镧系、锕系ⅠA、ⅡAⅢA～零族ⅠB、ⅡB2.元素周期律(1)原子半径原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数。电子的能层越多，电子之间负电排斥将使原子的半径______；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。原子半径的变化规律是同一周期元素(稀有气体元素除外)从左到右逐渐_____,同一主族元素从上到下逐渐______。短周期元素中原子半径最小的是_____,原子半径最大的是_____。增大减小增大氢钠(2)电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做_______________。常用符号I1表示

5、，单位为kJ·mol－1。(3)电负性元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地称为_________，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，表示该元素的原子越容易______电子，氧化性越强。第一电离能化学键吸引力得到考点串讲深度剖析考点1基态原子核外电子排布的表示方法1．核外电子排布规律(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。(2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现

6、象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。(3)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。2．表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s

7、23p63d104s1。(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d104s1。(3)电子排布图用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S：例1(2012·高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后

8、变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有