2012-2013化学原理期中试卷.docx

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1、A卷2012—2013学年第二学期《化学原理(一)》期中试卷专业班级姓名学号开课系室考试日期化学系2013年4月8日页号一二三四五六总分本题满分10152091630本题得分阅卷人注意事项：1．请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；2．答题时请注意书写清楚，保持卷面清洁；3．本试卷共六道大题，满分100分；试卷本请勿撕开，否则作废；4.本试卷正文共8页。一．判断题（正确的打√，错误的打×）本题满分10分得分（共10小题，每小题1分，共计10分）1．焓是状态函数，能够测定其绝对值。（）2．盐效应使难溶性强电解质的溶解度增大。（）3．增大反

2、应物浓度，使反应加快的原因是反应级数增大。（）4.若有两种酸溶液HX和HY，已知其pH值相等，则这两种酸的浓度(mol·dm3)也一定相等。（）5．氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化态作为氧化剂，与电极电势小的电对的还原态作为还原剂反应，直到两电对的电势差为0，即反应达到平衡。（）6．催化剂能同时改变反应速率和化学平衡。（）7．原电池中，电子通过盐桥流动。（）8．酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。（）9．一定温度下，在某难溶电解质的饱和溶液中加入另一种具有相同离子的强电解质时，该难溶电解质的

3、溶度积常数不变。（）10．指定单质在298K时的标准生成吉布斯函数和标准熵均为零。（）二．单选题（共15小题，每小题1分，共计15分）本题满分15分得分1．某反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件()。A.?H＜0，?S＞0；B.?H＞0，?S＜0；C.?H＜0，?S＜0；D.?H＞0，?S＞0。2．化学反应标准平衡常数Kθ的影响因素有()。A.物质的分压(气体)；B.反应温度；C.物质的浓度；D.催化剂。3．两锌片分别插入浓度不同的ZnSO溶液中，测得Ⅰ=-0.70V，Ⅱ=-0.76V，说明两溶液4中锌离子的浓度是()。A.Ⅰ＞Ⅱ；B

4、.Ⅰ＝Ⅱ；C.Ⅰ＜Ⅱ；D.Ⅰ＝2Ⅱ。4．当反应(g)(红棕色)?N2O4(g)(无色)达到平衡时，2NO降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是()。A.H>0C.H<0的反应；的反应；B.D.H=0的反应；气体体积减小的反应。5．已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的Hθ=-373.2kJ·mol1，欲使NO和CO的转化率大，可采取的措施是()。A.低温低压；B.高温高压；C.低温高压；D.高温低压。6．以下各组物质具有缓冲作用的是()。A.NaOH—NH·HO；B.HCl—NaCl；32C.Na2

5、HPO4—NaH2PO4；D.HAc—NaOH（等量）。7．在原电池(-)ZnZn2+(2moldm3)Cu2+(2moldm3)Cu(+)中，若在正极半电池中加入3moldm3氨水，该原电池的电动势将()。A.增大；B.减小；C.不变；D.不确定。8．已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0106moldm3，则该化合物的溶度积常数为()。A.1.01030；B.1.11028；C.5.01030；D.1.01012。9．下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度增大5倍时，值保持不变的电极反应是()。A.Zn2++2e–=Z

6、n；B.MnO4–+8H++5e–2+2=Mn+4HO；C.Cl2+2e–=2Cl–；D.Cr3++e–=Cr2+。10．将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是()。A.0.1mol·dm3HCl；B.0.1mol-3·dm3NaAc；·dmHAc+0.1molC.0.1mol·dm3HAc；D.0.1mol·dm324HSO。11．下列叙述中正确的是()。A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大；B．难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的幂的乘积为该物质的溶度积；C.一定温度下，AgCl

7、水溶液中，Ag+与Cl–浓度的乘积是一个常数；D.AgCl的导电性弱，所以为弱电解质。12．AgCl()和Ag2CrO4的溶度积分别为。1.6×1010和9.0×1012，则下面叙述中正确的A.AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；C.AgCl的溶解度小于Ag2CrO4；θ13．下列物质中，?fH不等于0的是(B.AgClD.)。的溶解度大于Ag2CrO4；都是难溶盐，溶解度无意义。A.Fe(s)；B.C(石墨)；C.Ne(g)；D.Cl2(l)。14．在400K时，反应A(g)+B(g)?C(g)+D(

8、g)在密闭容器中达到平衡，若此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将()。A.正向移动；B.逆向移动；C.不发生移动；D.不能确定。15．下列反应