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1、第3节 晶体结构与性质考纲要求:1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点一考点二基础梳理考点突破晶体常识与四种晶体的比较1.晶体(1)晶体与非晶体。考点一考点二基础梳理考点突破(
2、2)得到晶体的途径。①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。考点一考点二基础梳理考点突破2.四种晶体的比较考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体(×)(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性(√)(3)熔融态物质凝固就得到晶体(×)(4)晶体有一定的熔、沸点(√)(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点(×)(6)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(×)(7)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(×)(8)分子晶体的熔点一定
3、比金属晶体的低(×)(9)离子晶体中一定不含有共价键(×)(10)分子晶体或原子晶体中一定不含离子键(√)考点一考点二基础梳理考点突破1.晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断。①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用是离子键。②原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为分子间作用力。④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用是金属键。考点一考点二基础梳理考点突破(2)依据物质的分类判断。①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数
4、非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断。①离子晶体的熔点较高。②原子晶体的熔点很高。③分子晶体的熔点低。④金属晶体多数熔点较高,但有少数熔点相当低。考点一考点二基础梳理考点突破(4)依据导电性判断。①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化
5、学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。④金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断。①离子晶体硬度较大、硬而脆。②原子晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。考点一考点二基础梳理考点突破2.晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。考点一考点二基础梳理考点突破(2)同种晶体类型熔、沸点的比较。①原子晶体:(比较共价键强弱)原子半径越小→键长越短→键能越大→共价键越强→熔、
6、沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅②离子晶体:(比较离子键强弱或晶格能大小)a.一般地说,阴、阳离子所带电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越大,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。考点一考点二基础梳理考点突破③分子晶体:(比较分子间作用力大小)a.分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S。b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>S
7、iH4>CH4。c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。d.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。考点一考点二基础梳理考点突破④金属晶体:金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na
