常见气体的制备与收集高三化学实验复习.docx

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1、常见气体的制备与收集高三化学实验复习：固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气体有液体反应物加热产生气体2．气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种（1）排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7－5a）（2）向上排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图7－5b）（3）向下排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度比空

2、气小的气体。（装置如图7－5c）3．常见气体制备原理，装置选择发生收集气体反应原理注意事项装置装置O2CH4NH3H2CO2SO2NO22KMnO4+MnO2+O2↑2KClO32KC+3O↑无水CH3COONa和碱石灰共热2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2较活泼金属（如Zn,Fe）与稀强酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或浓HSO）的置换反应24CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O无水Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反应Cu和浓HNO3Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O电石与水进行反应共同点：A

3、a或b①气密性的检查②试管口稍向下倾斜③若用排水法，做完实验Aa或c先撤导气管，后撤酒精灯不同点：Ac收集氨气仪器要干燥Ca或c①用长颈漏斗时要液封②制SO2(Na2SO3粉末)、CbNO（剧烈放热多）、CH(CaC2222Bb遇H2O粉化)不能用启普发生器Bb③制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2Cl2HClNOCaC22222↑Ba④制H2S不能用硝酸或浓+2HO=Ca(OH)+CHH2SO4（防氧化）MnO4+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oa或b①排水法完毕应先撤导E或D管后

4、撤火2NaCl+MnO2+2HSO+Cl↑242442NaSO+MnSO②反应物都是液体要加+2H2O碎瓷片防爆沸食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进b③制乙烯要控制温度在行复分解反应E或D170℃3稀)＝3Cu(NO32+2NO↑+4H2OEa④收集Cl2可用排饱和食3Cu+8HNO()盐水FaC2H44．尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7－6一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装

5、尾气。5．气体的净化和干燥气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如图7－7（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体饱和NaHSO3溶液能除去O2中混有HCl、SO3等气体饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2

6、、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体：如H2S、HBr、HI等。④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶、浓H2SO4等。②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。③中性干燥剂、既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl22不能干燥NH3，（但CaCl因易形成CaCl2·8NH3合物）。（3）双通加热管一般装入固体除杂

7、剂，除杂试剂和混和气体中的某一组份反应。例如：Cu和混和气体中O2反应而将O2除去。另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2。四、物质的分离、提纯1．分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。2．分离提纯常用到