常见气体的制备与收集高三化学实验复习(二)

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1、三、常见气体的制备与收集高三化学实验复习（二）北　京　四　中　　年　　级：高　三　　科　　目：化　学　　编稿老师：潘廷宏　　审稿老师：潘廷宏　　责　　编:广　毅　　录　　入：刘艳娥　　　　应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。　　1．气体的发生装置　　一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见

2、下图）　　固态反应物加热产生气体　　有液体反应物不加热产生气体　　有液体反应物加热产生气体　　2．气体的收集方法　　根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种　　（1）排水集气法　　适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7－5a）　　（2）向上排空气集气法　　适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图7

3、－5b）　　（3）向下排空气集气法　　适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7－5c）　　　　3．常见气体制备原理，装置选择气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2　2KMnO4+MnO2+O2↑　2KClO32KC+3O↑Aa或b　　共同点：　　①气密性的检查　　②试管口稍向下倾斜　　③若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯　　不同点：　　收集氨气仪器要干燥CH4　无水CH3COONa和碱石灰共热　　　Aa或cNH3　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2AcH2　较活泼金属（

4、如Zn,Fe）与稀强酸（如H2SO4，　　HCl但勿用HNO3或浓H2SO4）的置换反应Ca或c　　①用长颈漏斗时要液封　　②制SO2(Na2SO3粉末)、NO2（剧烈放热多）、C2H2(CaC2遇H2O粉化)不能用启普发生器　　③制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）　　④制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）CO2　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCbSO2　无水Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反应BbNO2　Cu和浓HNO3　Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H

5、2OBbC2H2　电石与水进行反应　CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑BaCl2　MnO4+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O　2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OE或Da或b　　①排水法完毕应先撤导管后撤火　　②反应物都是液体要加碎瓷片防爆沸　　③制乙烯要控制温度在170℃　　④收集Cl2可用排饱和食盐水HCl　食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E或DbNO　3

6、Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OEa　　C2H4　Fa　　4．尾气的处理装置　　具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7－6　　　　一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。　　5．气体的净化和干燥　　气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如图7－7　　　　（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体

7、除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：　　①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。　　②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：　　饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体　　饱和NaHSO3溶液能除去O2中混有HCl、SO3等气体　　饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体　　③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H

8、2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体：如H2S、HBr、HI等。　　④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。　　（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：　　①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶、浓H2SO