初中化学总复习必背资料全.docx

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1、WORD完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：基本概念：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如：AB=A+B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如：A+BC=AC+B4、化

2、学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如：AB+CD=AD+CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质型)7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不

3、可再分缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO2↑此2HO===2HO+O211、化合物：由不同种元素组成的纯净物如：O2是单质，CO2是化合物22反应MnO2是催化剂）12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律：参加化

4、学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物某原子的相对原子质量=（单位为“”省略不写）溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气1,相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)是溶质，液体是

5、溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）16、离子：带有电荷的原子或原子团23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解17、原子的结构：质子（+）的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度例：20℃时NaCl的溶解度是36克。其意义是：20℃时在100克水中溶解36克NaCl，原子核中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电

6、子数溶液达到饱和状态。原子核外电子（—）24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物+-+-H+2-原子、离子的关系：得e得e如：HCl==H+ClHNO3==H+NO32SO4==2H+SO4碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物阴离子原子阳离子失e+-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2++2OH-=失e如：KOH==K+OH2==Ba注：在离子里，核电荷数质子数≠核外电子数盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物技术资料专业整理+-Na+2-BaCl2++2Cl-如：KNO3==K+N

7、O32SO4==2Na+SO42==Ba25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象如NaOH易潮解（物理变化）并且易变质（与CO2发生化学变化）28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。灭火：即破坏其中

8、一个或几个条件！基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、空气污染物：有害气体NO、CO、SONO和粉尘（可吸入颗粒物）等物质22、3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、23NO2（二