初中化学总复习必背资料.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应基本概念：如：A+B=AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如：AB=A+B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物

2、的反应(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如：A+BC=AC+B4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如：AB+CD=AD+CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

3、7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2MnO22↑此O2===22HO+O10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号反应MnO2是催化剂）11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

4、如：O2是单质，CO2是化合物21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，

5、固、气某原子的相对原子质量=（单位为“”省略不写是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液1,）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度16、离子：带有电荷的原子或原子团例：20℃时NaCl的溶解度是

6、36克。其意义是：20℃时在100克水中溶解36克NaCl，17、原子的结构：质子（+）溶液达到饱和状态。原子核中子（0）24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物原子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数如：HCl==H++Cl-HNO3==H+-H2SO4==2H+2-+NO3+SO4核外电子（—）碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物得e得e如：KOH==K+-+-22+-原子、离子的关系：+OHNaOH==Na+OH+2OH原子阳离子Ba(OH)==Ba阴离子盐：电离时

7、生成金属离子和酸根离子的化合物失e失e+-+2-2+-注：在离子里，核电荷数如：KNO3==K+NO3Na2SO4==2Na+SO4BaCl2==Ba+2Cl=质子数≠核外电子数25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）27

8、、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象如NaOH易潮解（物理变化）并且易变质（与CO2发生化学变化）28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。灭火：即破坏其中一个或几个条件！基本知识、理论：b.表示该物质的元素组成；（表示水由氢氧两种元素组成。）②微观意义：a.表示该物质的一个分子；（表示一个水分子。）b.表示该物质的分子构成；（表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。）③