最新高考化学一轮复习课件：第10讲-弱电解质的电离平衡PPT课件.ppt

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1、高考化学一轮复习课件：第10讲-弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1．电解质有关概念(1)电解质和非电解质化合物电解质强电解质弱电解质水溶液碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。熔融状态能导电非电解质电解质：在_______中或__________下______的化合物。酸、基础知识强电解质弱电解质概念在水溶液能完全电离在水溶液不能完全电离化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、两性物质粒子只有离子，不存在电解质分子离子、电解质分子共存电离程度完全，表示时用“===”不完全，表示时用

2、“”非电解质：在______中或__________下_________的化合物，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。(2)强电解质和弱电解质水溶液熔融状态不能导电②特点增大a．电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升温，K值______。b．多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐渐减小，如H3PO4的各级电离常数的大小顺序为K1>K2>K3。故其酸性取决于第一步。③意义越容易越强相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_______电离，弱酸对应的酸性_______。②外因吸热过程a．温

3、度，电离过程是________，升高温度将使电离平衡向电离的方向移动；b．浓度，降低离子浓度(如加水稀释或消耗生成离子)，电离平衡_____(填“左移”或“右移”，下同)；增大生成离子的浓度，电离平衡_____。右移左移③电离平衡的移动遵循勒夏特列原理。(3)电离平衡的影响因素①内因：弱电解质本身的结构和性质。加热稀释加HCl加NaOH加CH3COONa平衡移动方向→→←→←n(H+)↗↗↗↘↘n(CH3COO-)↗↗↘↗↗n(CH3COOH)↘↘↗↘↗c(H+)↗↘↗↘↘c(CH3COO-)↗

4、↘↘↗↗c(CH3COOH)↘↘↗↘↗pH↘↗↘↗↗K↗不变不变不变不变CH3COO-＋H+以CH3COOHΔH>0为例填表：3.弱电解质相对强弱的比较(1)利用等温度下的电离平衡常数比较，如醋酸的电离平衡常数大于碳酸。(2)利用强制弱规律。如醋酸能与碳酸钠反应，醋酸酸性强于碳酸。(3)利用化学元素周期律。C元素的非金属性比Si强，则碳酸的酸性比硅酸强。(4)利用相同条件下等物质的量浓度的pH大小，导电能力强弱，离子浓度大小等判断。如相同条件下，醋酸的pH小于碳酸的pH。1．常见的弱电解质有哪些

5、？答：常见的弱电解质：(1)弱酸，如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等；(2)弱碱，如NH3·H2O、多数不溶碱；(3)少数盐，如HgCl2、Pb(CH3COO)2等；(4)H2O。2．弱电解质电离平衡的特征有哪些？答：电离平衡具有和化学平衡一样的特征：电离平衡是动态平衡，平衡时，v(电离)＝v(结合)；弱电解质在一定条件下建立电离平衡后，溶液中各电解质分子和离子的浓度保持不变；当外界条件发生改变时，电离平衡发生移动，直到在新的条件下达到新的电离平衡。1．下列溶液导电能

6、力最强的是()A．0.1mol/L氨水100mLB．0.1mol/LCH3COOH50mLC．0.05mol/LHCl100mLD．0.05mol/LH2SO410mL解析：导电能力与电解质的强弱、离子浓度、离子所带电荷数等有关。NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质，HCl和H2SO4为强电解质排除A、B项；H2SO4为二元酸，HCl为一元酸，相同浓度下前者总离子浓度比后者大，且相同浓度下硫酸中离子所带电荷数比盐酸大，选D。答案：D2．(2011年广东韶关模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的

7、是()A．②⑥⑦C．③④⑤B．③④⑥⑦D．①②⑥加热加HCl加NaOH加CH3COONa平衡移动方向→←←→n(H+)↗↗↘↘n(OH-)↗↘↗↗c(H+)↗↗↘↘c(OH-)↗↘↗↗Kw↗不变不变不变pH↘↘↗↗影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、盐。填表：考点2水的电离和溶液的酸碱性1．水的电离平衡水是一种特殊的弱电解质，电离方程式：________________________________________。3．溶液的pH(1)溶液的酸碱性表示溶液酸碱性的方法：酸性中性碱性①c(H+

8、)和c(OH-)的相对大小c(H+)>c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)1×10-7c(H+)＝1×10-7c(H+)<1×10-7③pH和7比较pH<7pH＝7pH>7不仅在纯水中，在一切水溶液中，水的离子积都是常数，只与_____有关。温度2.水的离子积Kw＝_____________，在25℃时，Kw＝________。c(H＋)·c(OH－)1×10－14指示剂变色范围颜色酚酞8.2～10无色、粉、红石蕊5～8红、