最新高淑娟大连理工大学无机化学课件第12章-s区元素幻灯片.ppt

《最新高淑娟大连理工大学无机化学课件第12章-s区元素幻灯片.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高淑娟大连理工大学无机化学课件第12章-s区元素第十二章s区元素(s-BlockElements)§12.1s区元素概述§12.2s区元素的单质§12.3s区元素的化合物本章目录§12.4元素的相关性2021/9/1820IIAIAIIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIIIBVIIAIIIAIVAVAVIA元素周期表p区s区d区f区s区s区s区s区最外电子层结构ns1~ns2从IA族到IIA族2021/9/183两族元素的原子有较大的原子半径，从上到下，原子半径增大；离子半径小于原子半径；锂和铍在各相应族中有特别小的原子半径和离子半径，故单质最稳定

2、，形成的化合物有较高的共价性。结论§12.1s区元素概述第十二章s区元素2021/9/18712.1.3碱金属和碱土金属元素形成化合物的成键特征Li+、Be2+、Mg2+主要形成共价型化合物大多数元素形成离子型化合物§12.1s区元素概述第十二章s区元素2021/9/188由于Li+有较小的半径，Be2+、Mg2+有较小半径和较高电荷，一定程度上容易形成共价键，表现出与同族元素不同的化学性质。结论§12.1s区元素概述第十二章s区元素2021/9/189§12.2s区元素的单质12.2.1碱金属和碱土金属单质的性质12.2.2碱金属和碱土金属单质的重要化

3、学反应(theElementarySubstancesofs-BlockElements)2021/9/181012.2.1碱金属和碱土金属单质的性质1.物理性质碱金属和碱土金属的物理性质§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/1811§12.2s区元素的单质第十二章s区元素密度小，硬度低，熔沸点低；碱土金属的熔沸点和硬度都比碱金属的高。结论2021/9/1812碱金属和碱土金属具有强活泼性，容易形成离子型化合物。§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2.化学性质（1）固态碱金属和碱土金属的电离能和电负性2021/9/1813§12.2s

4、区元素的单质第十二章s区元素碱金属和碱土金属的电离能和电负性是化学活泼性很强的金属元素；两个族中从上到下，元素的第一电离能和电负性依次降低；最活泼的金属是铯。结论2021/9/1814碱金属和碱土金属的标准电极电势（2）水溶液§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/1815标准电极电势值都很小，单质金属都是强的还原剂；从上到下，减小，还原性增强；小表现出反常性。最活泼的金属是锂。结论§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/1816在电位序中碱金属并非自锂至铯递增，实际顺序是从钠至铯其代数值递减，但锂极为反常其电极电位最低。按元

5、素周期律的递变规律，碱金属自上而下金属性递增，故衡量其在水溶液中还原能力的电极电势也递减，但锂的不规则是由于其对应阳离子的半径小极化力较大，在水溶液中极易同水分子结合形成水合离子，这种强烈的倾向能释放出较大的水合能，总效应超过了需要激发时需补偿的较高电离能和升华热等能量变化，使锂在水溶液中的还原能力大大提高，电极电势显著下降；而其它碱金属由于没有这样较特殊的效应存在，故其电极电位和周期律上还原性的递变规律较一致。锂电势反常小的原因§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/18173.焰色反应(FlameReaction)在分析化学上，这两族元

6、素的金属单质或它们在高温下能挥发而不分解的化合物有一个重要性质，即在高温火焰中燃烧时产生有特征颜色的火焰，可用于这些元素的定性和定量分析，这个性质与这些原子的价电子容易激发有关。§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/1818碱金属和碱土金属的火焰颜色§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/181912.2.2碱金属和碱土金属的重要化学反应碱金属单质的化学反应MPO2+CO2O2SN2H2H2OX2M3PM2CO3MOH+H2MHM2SMX（X=卤素）M3N(M=Li)M2O(M=Li)M2O2(M=Na)MO2(M=K,Rb

7、,Cs)§12.2s区元素的单质第十二章s区元素2021/9/1820§12.2s区元素的单质第十二章s区元素碱土金属单质的化学反应MNaOHNH3水蒸气H2X2M3N2(M=Mg)Be(OH)2-4+H2MH2MO+H2(M=Be,Mg)MO2(M=Ba),MOMX2M(OH)2+H2(M=Ca,Sr,Ba)N2H2OO2(M=Ca,Sr,Ba)M(NH2)2+H22021/9/1821两族元素形成的化合物在性质上的异同主要是离子型的化合物；氧化物水合物一般是强碱；碱和盐多是强电解质；同强酸形成的盐基本不水解。IA族元素的碱和盐大多是易溶于水的；而II

8、A元素的碱和盐一般有较低的溶解度。相似性差异性§12.2s区元素的单质第十二章s