最新高中化学：氧化还原反应课件PPT.ppt

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1、高中化学：氧化还原反应氧化还原反应专题复习一、基本概念复习1．特征(判别依据)：2．实质：反应前后元素化合价有变化的反应电子转移3．概念体系氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物反应物表现性质变化过程发生反应所得产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子失电子4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂2、遵循守

2、恒原则:原子守恒、电子守恒、电荷守恒三、氧化还原反应规律1、价态规律最低价,只有还原性；最高价,只有氧化性中间价态，既有氧化性，又有还原性3、反应顺序规律：同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。4.“价态归中”原则---同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”FeS+H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O5、邻位不反应同种元素不同价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应

3、才能发生。6、邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=7、歧化原则：中间价态→高价态+低价态高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。●记忆口诀:2S2-+SO32-+3H2O3S↓+3H2O8、“二强”生成“两弱”原则：氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物氧化反应：-ne氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（弱还原性)（弱氧化性）

4、还原反应：+ne9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响●温度因素一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性HNO3(浓)+C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应4HNO3(浓)+C(木炭)CO2+4NO2+2H2O▲又如：H2、C、CO作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来再如：Cl2+KOH→？Cl2+KOH(热)→？●浓度因素：增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO

5、2铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NOBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性稀硫酸不能氧化HBr。SO32-+S2-S；H+OH-H+OH-XO3-+X-X2③●介质—酸碱性的影响:含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或碱性的条件下强KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；KClO3+NaCl就不反应KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2、K

6、2MnO4NO3-在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性●左配法:Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O21111=62118四、氧化还原反应配平技巧要求：多种变价，合并计算，常用4.1.逆向配平（歧化反应、归中反应、分解反应、部分参加氧化还原反应）:S+KOH——K2SO3+K2S+H2OP4+NaOH+H2O——NaH2PO2+PH3↑AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑Fe(NO3)3——Fe2O3+NO2↑+O2↑Al+HNO3——Al(NO3)3+N2O↑

7、+H2OFe3C+HNO3=4.2.价态复杂，定价为0:Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O4.3.缺项配平，缺啥补啥(酸、碱、水):Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+22=112OH-人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：【巩固】□O2-+□H2O→□H2O2+□O2↑+□□An+Bx-=Bm+Ay-Na2Sx+NaClO+=NaCl+Na2SO4+H2O4.4.字母配平，质电守恒:1Fe(NO3)2=1C

8、3H5NO9=4.5.分解反应，设“1”法。追踪配平:1/2Fe2O3+2NO2↑+1/4O24=1261103CO2↑+3/2N2↑+1/4O2↑+5/2H2O↑依据“O”守恒列式可求得：a:b=15:44⑴、Pb(N3)2+Cr(MnO4)2=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO↑abb/22ba/36a4.5.价配困难，待定系数:⑵、1P4O+aCl2→3/2P2Cl5+1POCl3421=64依据“Cl”守恒列式可求得：a=21/