最新高中化学必修二化学反应速率和限度教学讲义ppt课件.ppt

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1、高中化学必修二化学反应速率和限度化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？（4）化学反应速率的特点：①在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。化学反应速率是一段时间内的速率，且均为值。②化学反应速率适用于和。注意：对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。平均正溶液气体【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7

2、.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol（L·s）－1B.0.3mol（L·s）－1C.0.2mol（L·s）－1D.0.1mol（L·s）－1C【课堂练习4】已知反应：2SO2＋O22SO3在1L的密闭容器中进行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.6mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。【思考】同一化学反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？（4）化学反应速率的特点：③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其

3、数值可能，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用哪种物质表示的反应速率。不同④速率之比=之比=之比=之比。物质的量变化系数浓度变化量【练习】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)=0.002mol/（L·s）【课堂练习5】在一定条件下，mA+nB

4、=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。2A+B=2C【能力提升】则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·min)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(3)>(2)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物且单位要一致。【思考】在相同条件下，等质量

5、（金属颗粒大小相同）的下列金属与等量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素（1）内因是主要因素化学反应速率是由反应物的性质决定的。C（2）外部因素对化学反应速率的影响实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢（2）外部因素:（2）外部因素:实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2

6、=2H2O+O2规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制（无论放热反应还是吸热反应）。（1）温度对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下

7、才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（2）催化剂对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（3）浓度对化学反应速率的影响（4）压强：对于气体参加的反应，增大压强（通过缩小容器的体积实现），化学反应速率。对于气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度。注意：浓度是对溶液和气体而言。改变纯固体或纯液体的量，反应速率几乎不变。加快（5）其它因素对化学反应速率的影响a.反应物的状态：一般来说，配成溶液

8、或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。b.固体表面积：一般来说，颗粒越小，与其他物质接触面积越