最新高一化学必修1期末复习-PPT课件课件ppt.ppt

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1、高一化学必修1期末复习-PPT课件化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，19gACl2的物质的量是，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的电子数

2、为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气

3、体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄

4、清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2物质结构1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R

5、原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是　　　（　）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质

6、：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2

7、NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应H2+S=H2S△O2+S=SO2点燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe+S=FeS△2Cu+S=Cu2S

8、△2Na+S=Na2S⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有还原性⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A、与水反应生成酸：SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3