最新选修四第三章课件课件ppt.ppt

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1、选修四第三章课件电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、电解质与非电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质知识回顾1.概念：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：酸、碱、盐、部分金属氧化物等。二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+电离结合速率时间V电离V结合两种速率相等，处于电离平衡状态在一定条件(如T、C)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离

2、过程就达到平衡状态，叫做电离平衡。1.电离平衡：2.电离平衡的特征弱、等、动、定、变逆移正移增大减小增大增大减小增大增大减小减小减小增大增大思考与交流：0.1mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-+H+逆移正移正移正移3.影响电离平衡的因素：（1）温度：弱电解质电离是吸热过程；温度升高，电离平衡正向移动。（2）浓度：②加水稀释，体系浓度降低，电离平衡正向移动，但C离子减小，n离子增大。越热越电离，越稀越电离。①只改变一种离子的浓度—平衡移动原理1、强电解质弱电解质电离程度在溶液中形式化合物类型完全部分离子离

3、子、分子强酸、强碱绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱水三、强弱电解质的比较1、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。这段话说明了什么？思考与交流2、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？电解质的强弱与溶解度的大小和水溶液导电能力无必然联系。电解质溶液的导电能力由离子浓度和离子所带电荷数决定。下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电

4、解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸k.H2Sj.CH3COOHl.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.m.kf.g.巩固练习练习：写出下列物质的电离方程式：HClO、KHSO4、NaHCO3、CaCO3、Cu（OH）2、H2CO3注意:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完。2、正确书写电离方程式3、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较：1）相同物质的量

5、浓度、相同体积时比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率HAHB大小相同小大相同大小2）相同pH、相同体积时比较项目CH+C(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后C(H+）HAHB大小相同小大相同大小小大巩固练习1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD2、把0.05molNaOH固体分别加入100m

6、L下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD3、0.1mol/LH2S溶液加水稀释至0.01mol/L,下列微粒物质的量浓度减少最多的是A.H2SB.HS-C.H+D.S2-A4、将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.abD5、一定温度下

7、有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③>①>②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力为:②>①=③B四、电离常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，电离平衡时：K=c(H+).c(A-)c(HA)1、表示：——未电离（1）K值只随温度变化。2、电离常数的含义：K越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。3、说明：（2）多元弱酸分步电离，K1》K2。酸性由第一步

8、电离决定。练习：写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)4、电离度αα=已电离的分子数分子总数在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH量B．电离度C．CH3COO-的物质的量D．C