最新课题1--物质的变化和性质-第2课时PPT课件.ppt

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1、课题1--物质的变化和性质-第2课时回忆：什么叫物理变化、化学变化：两变化的本质区别是什么？思考：观察一瓶酒精，根据你的观察和生活经验，说出酒精有哪些性质？颜色：状态：气味：密度：水溶性：易点燃时在空气中无色液体有特殊气味0.8g/ml能与水互溶挥发能燃烧讨论：以上性质可以怎样分类？化学变化二、化学性质和物理性质1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等硫酸铜溶液能和氢氧化钠溶液反应石灰石能与能与稀盐酸反应二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊思考1.下列关于性质的描述：①标准状况

2、下水的沸点是100℃；②胆矾是蓝色的块状固体；③酒精能燃烧；④水的密度比汽油大；⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；⑥铜可以导电。其中属于物理性质的是，属于化学性质的是。③⑤①②④⑥【实验1-5】操作：1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。根据自己的生活经验和知识，试试尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质。思考与讨论归纳总结扇闻法燃着的木条3、根据物质的不同性质可以区分不同的物质①、氧气和二氧化碳的颜色、状态和气味：通常情况下，是无色、无味的气体如何

3、正确闻气味？②、氧气使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳使燃着的木条熄灭如何区分它们？是否还有其他的方法？实验：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象③、氧气使带火星的木条燃烧复燃，二氧化碳使带火星的木条熄灭带火星的木条3、根据物质的不同性质可以区分不同的物质①水和酒精②铁和铜③水和醋④氧气和二氧化碳⑤氧气和空气⑥空气和二氧化碳闻气味描述时：注意应先操作，再现象，后结论的顺序例④方法1:：将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺，为氧气；若熄灭，为二氧化碳。方法2：将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳；若无现象，为氧气看颜色或测密度用燃

4、着（或带火星）的木条闻气味倒入澄清石灰水用燃着（或带火星）的木条用燃着的木条或倒入澄清石灰水4、性质和变化的区别和联系区别：①性质：是物质本身特有的属性；变化：是物质运动的过程叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。例：性质变化汽油可燃烧汽油(在)燃烧汽油易挥发汽油挥发(了)化学变化化学性质物理性质物理变化4、性质和变化的区别和联系联系：体现变化性质决定下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

5、A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。物理变化化学变化物理性质化学性质物理性质5、根据物质的性质推断物质的用途体现用途性质决定物质性质用途二氧化碳氧气乙醇（酒精）铜铁物质的性质与用途的关系既不燃烧也不支持燃烧用于灭火能支持燃烧炼钢、气焊等具有可燃性实验室做燃料具有导电性作导线具有导热性作铁锅等物理性质化学性质概念性质确定性质内容物理性质和化学性质的比较：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质由感觉器官直接感知或仪器测知通

6、过化学变化可知颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性，挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等课堂小结2.下列有关物质的变化为化学变化的是()①酒精挥发②白糖溶于水③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤汽车胎爆炸⑥电灯发光（A)①③（B)③④（C)②③（D)④⑤A、电熨斗通电产生的能量B、电灯通电发出的光C、水电站利用水力产生的电D、液化石油气燃烧放出的能量1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是()3.下列方法可以用来鉴别O2和CO2的是（）A．闻气味B．看颜色C．澄清石灰水D．燃着的木条DBCD4、下列描述哪些是物理变化（）哪

7、些是化学变化（）哪些是物理性质（　）哪些是化学性质（　　　）A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。ECBDA5、阅读并回答问题：在做金属钠与水反应的实验时：先用小刀切下一小块，放入水中，可看到钠在水面上急速游动，剧烈反应，产生的气体能够燃烧，钠立刻熔成银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失指出金属钠有哪些性质？物理性质：化学性质：状态硬度密度熔点固体软比水小低与水反应产生一种可燃性气体1、骨组织含钙多，比重大，密度高，与周围组织有良好的天然对比。2、某

8、些疾病，平片检查即可诊断，如骨折、异物等，可了解病变部位、性质、范围、发展及愈合等情况。作用与优点：作用与优