生活中常见的盐.ppt.ppt

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1、课题1生活中常见的盐第十一单元盐化肥一、了解盐的分类：根据组成分类KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3钾盐钠盐铵盐钙盐命名盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳酸盐氯化某硫酸某硝酸某碳酸某—铵盐除外盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物二、生活中几种常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途﹨学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途食盐苏打、纯碱小苏

2、打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色粉末；易溶于水白色块状固体；难溶于水1、水溶液呈中性白色固体，有咸味，易溶于水2、能与硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂2、能与氢氧化钙反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色粉末；易溶于水1、水溶液呈碱性1、水溶液呈碱性3、能与盐酸反应2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、能与盐酸反应HCl+NaHCO3=Na

3、Cl+H2O+CO2↑3、受热易分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑1、能与盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、高温分解高温CaCO3==CaO+CO2↑﹨△1、Na2CO3与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有CO2生成【实验11-1】思考含有CO32-或HCO3–的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？石灰水2、碳酸氢钠与酸反应：Na

4、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①与酸反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有CO2生成【实验11-1】石灰水3、CO32-的检验方法：实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品中含有CO32-我们以前学过碳酸钠还能与哪些物质反应？回顾归纳②与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里

5、滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析有白色沉淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀实验探究下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察思考三、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+

6、CD→互相交换成分，化合价不变。AD+CB1、定义：基本反应类型（1）通式：（2）特点：讨论1、酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？归纳前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？2、复分解反应类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸+碱→盐+水【思考】中和反应与复分解反应的关系？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐+酸→新

7、盐+新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓（4)盐+碱→新盐+新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(5)盐+盐→新盐+新盐分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？反应需要条件吗？思考3、反应条件：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成(至少一种）。（2）反应物：有酸时无条件，无酸时碱盐溶。讨论请认真阅读课文109页，附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。【说明】常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)

8、3、Mg(OH)2练一练（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuSO4（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+