2020_2021学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表专题提升课课件鲁科版必修2.ppt

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1、专题提升课元素周期律和元素周期表【归纳整合】1.原子结构、元素周期表、元素性质关系图2.元素周期表的结构【典例示范】【典例】(2019·北京高考改编)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期ⅢA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.金属性:In>Rb【解析】选D。In为49号元素,根据元素周期表中元素的排布规律,In是

2、第五周期ⅢA族元素,故A正确In的中子数为115-49=66,电子数为49,中子数与电子数的差值为66-49=17,故B正确;In是第五周期ⅢA族元素,Al为第三周期ⅢA族元素,依据元素周期律,原子半径:In>Al,故C正确;In和Rb同为第五周期元素,二者电子层数相同,核电荷数越大,原子的失电子能力越弱。因此金属性In

3、容易失电子?提示:由于铷为第ⅠA族元素,因此第3周期ⅠA族元素为Na,它们的最外层电子数相同,电子层数不同,因此原子半径Rb>Na,失电子能力Rb>Na。【素养训练】1.(2020·徐州高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:M>RD.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选C。元素原子的最外层电子数不一定等于元素的最高化合价,如氟没有正化合价,

4、氦没有+2价,过渡元素最外层有1或2个电子,但最高正价多数高于+1和+2价,A不正确;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族,B不正确;若M+和R2-的核外电子层结构相同,原子序数M>R,C正确;过渡元素是指副族和Ⅷ族元素,D不正确。2.(2020·重庆高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性B.放电条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X、Y元素的金属性:X

5、+2+3+5、-3-2【解析】选A。W化合价为-2价,没有最高正化合价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表ⅡA族元素,Y的化合价为+3价,应为周期表ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第3周期,所以X为镁元素,Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,A正确;在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO,不能直接生成NO2,B错误;金属

6、活动性顺序表中,Mg在Al的前边,金属性X(Mg)>Y(Al),C错误;Mg2+、O2-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,离子半径:Mg2+

7、原子分子,A、D错误;F是最活泼的非金属元素,没有正价,B错误;硫原子的最外层电子数是6,C正确。4.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3)经过除杂等操作后得到纯净的Al2O3,然后用电解熔融Al2O3的方法制取金属铝,通常在电解过程中加入冰晶石(NaAlF6)。上述材料中共涉及两种物质、四种元素,据此回答下列问题:(1)四种元素原子半径的大小顺序是什么?提示:r(Na)>r(Al)>r(O)>r(F)。由于Na、Al的电子层数相同,而Al的原子序数大,因此半径比Na的小,同理F的原子半径比O的小;Al和O的原子半径可以通过S原子进行比较,因为Al

8、与S原子电子层数相同而原子序数Al比S小,所以Al的半径大于S的,而O、S的最外层电子数相同,而S的电子层数多,因此S的半