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《2020_2021学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节2原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力一、核外电子排布1.原子核外电子排布的特征必备知识·自主学习2.电子层电子层数1234567电子层符号______NOPQ离核远近由___及___电子能量由___到___KLM近远低高3.核外电子排布规律4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图5.原子结构与元素性质、元素化合价的关系(1)原子结构与元素性质的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于__一般大于或等于____(He为__)原子得失电子的能力一般易___电子一般易___电子既不易___电子,也不易_
2、__电子单质具有的性质具有_____性具有_____性一般不与其他物质反应448失得得失还原氧化2(2)原子结构与元素化合价的关系金属元素非金属元素稀有气体元素只显正价且一般等于最外层电子数,如一般既有正价又有负价,最高正价=最外层电子数,最低负价=最外层电子数-8,如原子结构为稳定结构,常见化合价为零【自主探索】1.判断下列说法是否正确。(1)距核越近的电子能量越高。()提示:×。核外电子排布的原则是距核由近及远,能量由低到高依次排列,所以距核越近的电子能量越低。(2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。()提示:×。每层电
3、子容纳的电子数最多是2n2个,可以少于这个数。(3)钾元素是19号元素,钾原子最外层电子数是9个。()提示:×。最外层电子数不能超过8个,所以钾原子的最外层是1个电子。(4)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。()提示:×。稀有气体He最外层有2个电子。(5)最外层电子数为4时,既不容易得电子也不容易失电子,化学性质较稳定。()提示:√。最外层电子数为4时,形成稳定结构,得失电子的概率是相等的,所以化学性质比较稳定。2.(情境思考)洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会看到里面一层一层呈现,电子层模型类似于切开的洋
4、葱。请思考:(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层?提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象,根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转?提示:电子在某一区域内做无规则运动。(教材二次开发)教材给出了核电荷数为1～20的元素的原子结构示意图,那么简单离子的结构示意图如何写出,以K+和Cl-为例。提示:简单离子的结构示意图和原子的结构示意图的写法是相同的,不同点只是在最外层电子数上。例如K原子的结构示意图为,而K+的结构示意图为,二者电子层数不同;Cl原子的结构示意图为,而Cl-
5、的结构示意图为,二者最外层电子数不同。二、原子结构与元素原子得失电子能力1.实验探究Na、Mg、K元素的失电子能力元素NaMgK实验过程元素NaMgK实验现象钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”响声,逐渐消失,溶液变___色加热时反应缓慢,溶液变_____色比钠与水反应________,反应过程中有燃烧现象,并伴有轻微的爆炸,溶液变___色反应方程式____________________________________________________________________实验结论与水反应的剧烈程度:_
6、_______红浅红更剧烈红2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑K>Na>Mg2.判断依据3.原因解释(1)在电子层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难_______而越易_______;(2)最外层电子数相同,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易_______而越难_______。失电子得电子失电子得电子【自主探索】1.判断下列说法是否正确。(1)还原性:Na>Mg>Al。()提示:√。根据金属活动性顺序表可以判断还原性Na
7、>Mg>Al。(2)氧化性:Na+>Mg2+>Al3+。()提示:×。由于还原性Na>Mg>Al,因此简单离子的氧化性为Na+8、述“若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越容易失电子、越难得电子。”判断金属Li、Na与水反应时谁更剧烈?提示:Na更剧烈。因为Li、Na原子的最外层电子数均为1,而Na原子的电子层数为3,Li的电子层数为2,故Na更容易失电子,与水反应时更剧烈
