宁夏理综化学部分.doc

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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷）理综综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16N23Cl35.5Cu63。67.将22。4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11。2L（体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B。N2O2C.N2OD。N2O48.3—甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A。3种B.4种C。5种D。6种9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C。丙烯D。乙烯10。硫代

2、硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/(mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550。250.210C3550.1100.15D3550。250。21011。将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是12。能正确表示下列反应的例子方程式是A。向次氯酸钙溶液通入过

3、量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC。氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O13.在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1。0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g)的最大分解

4、率接近于A。5％B。17％C。25％D.33%26。（14分）碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法,请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式;②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（)（）→（）（）→（）（)→（）()→（l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12。7g残留物，生成4。4g二氧化碳和7.2g水。该

5、样品的结晶水质量为g,化学式为；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行?请说明理由.。27．（15分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；(2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是;（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式）

6、；（4）反应③产物中K的化学式为；(5)反应④的离子方程式为。28。（14分）2SO2(g）+O2(g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1。请回答下列问题：（1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；(2）图中△H=KJ·mol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧

7、气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；(4）如果反应速率υ(SO2）为0。05mol·L-1·min-1，则υ（O2)=mol·L—1·min-1、υ（SO3)=mol·L-1·min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1,计算由S(s）生成3molSO3(g）的△H（要求计算过程）。37．［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；（2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca

8、2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用.精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号)（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出，