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1、第三单元1、构成物质的微粒有分子、原子、离子。分子是保持化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子.离子是带电的原子。2、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核中由质子和中子构成。原子带电叫离子。失去电子的离子叫阳离子，得到电子的离子是阴离子。原子失去或得到电子后，核外电子排布发生改变。3、大多数物质都有分子构成,例如水由水分子构成，氧气是由氧分子构成，氮气是由氮分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫是由二氧化硫分子构成。4、金属和稀有气体都是原子构成的物质。例如铁是由铁原子构成，铜由铜原子构成,氦气是由氦原子构成，氖气是由氖原子构成。5、氯化钠是由钠离子和氯离
2、子构成。二、分子的特征?1、分子质量、体积小,数量多。2、分子在不断运动.例如物理的扩散运动,衣服晒干，闻到香味.3、分子之间有间隔。物质的三态变化(水变成水蒸气，水变成冰），热胀冷缩现象。三、分子运动现象说明什么?（如图)现象：A烧杯中的无色酚酞溶液逐渐变红。说明1.浓氨水易挥发，氨分子在不断运动。2.氨分子极易溶于水。3.浓氨水遇无色酚酞后溶液变红。四、化学变化中，原子种类不变，元素种类不变。分子种类在改变，因为分子保持物质化学性质.化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子.五、微观粒子区分1、保持物质化学性质的是分子2、化学变化中的最小微粒是原子3、决定元素种类（原子种
3、类）的是质子数（核电荷数）,例如钠原子和钠离子具有相同是质子数(因为都是钠)。4、决定元素化学性质的是最外层电子数六、稀有气体的原子结构就是稳定的，最外层电子数=8（例外:只有一层电子层时最外层电子数=2）。金属原子最外层电子数小于4个，一般较易失去最外层电子；非金属原子最外层电子数大于等于4个,一般较易得到电子.（如下图)七、分别画出钠原子,氯原子的结构示意图,以及它们变成离子的过程。失去1个电子例如钠原子变成钠离子，如右图。八、数量关系1、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数2、相对原子质量=质子数+中子数3、质子数（带正电)大于_核外电子数（带负电）,是阳离子。质子数（带正电）
4、小于核外电子数（带负电),是阴离子.4、地壳中含量最高的五种元素。氧O，硅Si，铝Al，铁Fe，钙Ca5、元素周期表中，横行叫周期，周期数=电子层数，每纵列中最外层电子数相等.九、用化学语言描述符号意义1、O__表示氧元素，氧原子2、2H___表示2个氢原子3、Fe__表示铁，铁元素,铁原子4、He___表示氦气，氦元素，氦原子5、H2O2___表示过氧化氢，过氧化氢分子5、2H2O2__表示2个过氧化氢分子,其中2含义___1个过氧化氢分子中由2个氢原子和2个氧原子构成.第四单元一、自然界的水是混合物，因为其中有不溶性杂质，可溶性杂质和色素、异味，细菌等。二、自来水厂净水过程1、加明
5、矾(絮凝剂），吸附杂质沉降2、过滤，除去水中不溶性杂质3、活性炭有吸附性,吸附色素和异味4、通氯气(Cl2），杀菌消毒三、活性炭吸附的原理:利用疏松多孔的结构，属于物理变化四、用肥皂水区分软硬水,泡沫少、浮渣多是硬水，泡沫多是软水.硬水在实验室可以通过蒸馏得到软水，生活中利用煮沸法。五、过滤的操作步骤用到的仪器：玻璃棒,滤纸，漏斗，烧杯，铁架台1、一贴，滤纸紧贴漏斗内壁2、二低，滤纸低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘3、三靠，烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒末端斜靠在三层滤纸以便，漏斗下端紧靠烧杯内壁.玻璃棒的作用:引流。六、水的净化方法（由低到高)静置沉淀，过滤,吸附，蒸馏,(蒸馏净化
6、程度最高)七、水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰,它是氢气。（3)氧气与氢气的体积比为1：22.文字表达式:水氢气+氧气3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。4。氢气（1）氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2）氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰,放热，燃烧产物是水，是最清洁的燃料。(3）混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口,移近火
7、焰，松开大拇指,点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则证明氢气较纯。5。化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气，海水。物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物.如水、高锰酸钾、二氧化锰.纯净物(氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）单质:由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气.四、化学式（1)定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式(2）化学式的写法：A．单质
