最新物质的酸碱性ppt课件.ppt

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1、物质的酸碱性阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋NH4＋NH3﹒H2OK＋Na＋Ba2＋Ca2＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋Ag＋氢离子铵根离子钾离子钠离子钡离子钙离子镁离子铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子氢氧根离子硝酸根离子氯离子硫酸根离子碳酸根离子HNO3HClH2SO4H2CO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Mg2(OH)2CO3属于碱吗？不

2、是，因为电离时产生的阴离子不全部是氢氧根离子。NaHSO4属于酸吗？不是，因为电离时产生的阳离子不全部是氢离子。取一无色溶液少许置于试管中，滴入无色酚酞，观察现象。不对,溶液也有可能是中性。实验与探究：能用紫色石蕊试液能判断溶液呈酸性或中性吗？能，因为紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中仍为紫色。兰花茶花兰花适宜在酸性稍强的土壤中茶花适宜在酸性稍弱的土壤中如何比较物质酸碱性的强弱程度呢？pH是反映物质酸碱性强弱的指标。思考与讨论：从上图中你能得到哪些信息？范围通常在0~14之间。pH等于7呈中性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈碱性

3、。测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。实验与探究：出示一瓶盐酸和一瓶醋酸，比较两者酸性的强弱。阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋NH4＋K＋Na＋Ba2＋Ca2＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋Ag＋氢离子铵根离子钾离子钠离子钡离子钙离子镁离子铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子氢氧根离子硝酸根离子氯离子硫酸根离子碳酸根离子HNO3HClH2SO4H2CO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3C

4、u(OH)2kNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3KClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClK2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3ZnCO3CuCO3Ag2CO3kNO3NaClNa2SO4CaCO3K＋+NO3-kNO3Mg2＋+2Cl-MgCl22Na＋+S

5、O42-Na2SO4Ca2＋+CO32-CaCO3酸根离子+金属阳离子盐盐：电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物。读作：氯化某或某酸某阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4＋溶、挥溶溶溶溶K＋溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不不Ca2＋微溶溶微不Mg2＋不溶溶溶微Al3＋不溶溶溶－Mn2＋不溶溶溶不Zn2＋不溶溶溶不Fe2＋不溶溶溶不Fe3＋不溶溶溶－Cu2＋不溶溶溶不Ag＋－溶不微不溶碱只有钾钠和钡钙。钾钠硝铵溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡；碳酸钾钠铵；酸、碱溶液分别与水混合时，pH的变化规律：溶液A水7pH加水质量0酸中加水

6、碱中加水练习1练习2为什么不能先用蒸馏水将pH试纸润湿后在测PH？因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确。小结：2、测定溶液酸碱性强弱的意义了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。3、物质酸碱性强弱的测定测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。1、酸碱指示剂紫色石蕊试液；无色酚酞试液4、盐是指电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物。火柴棒游戏小朋友，火柴棒是我们家家都有的生活用品，用火柴棒做游戏简便易学。看一看：用火柴棒可以摆成下列数字和运算符号：今天，我们要用火柴棒去探索变化无穷的数字世界，在有趣的游戏中，变得更聪明。移一移：下面是

7、用火柴棒摆成的算式，但这个算式是不成立的。只要移动1根火柴棒，算式就成立了。你会移动吗？玩一玩：下面方格里的数字，都是用火柴棒组成的。请你移动其中的1根火柴，使每一横行和竖行里的数字相加的和都相等。分析：3个横行的数字和分别是10，16，10，3个竖行的数字和分别是8，18，10，相等的和上10，那么肯定要将第2行的前两个数字进行调整。用火柴棒摆出你喜欢的图案