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《2020_2021学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素的性质与原子结构课件新人教版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 元素的性质与原子结构必备知识·自主学习一、碱金属元素1.碱金属的结构特点(1)按原子序数递增的顺序填写空白。①碱金属元素的名称分别为___________________。②碱金属的元素符号分别为__________________。③碱金属的核电荷数分别为__________________。锂、钠、钾、铷、铯Li、Na、K、Rb、Cs3、11、19、37、55④碱金属元素的原子结构示意图分别为⑤碱金属元素电子层数分别为2、3、4、5、6。⑥碱金属元素原子半径/nm:0.152、0.186、0.227、0.248、0.265。(2)结
2、论:①碱金属元素原子结构的共同点是__________________,不同点是________________________。②变化规律:随着核电荷数的增加,电子层数和原子半径的变化规律分别是_________、_________。最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同逐渐增多逐渐增大2.碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质①与O2反应a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为___________________、___________________、________________。点燃====4Li+O22Li2O2Na+O
3、2Na2O2K+O2KO2点燃====点燃====b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_________。c.产物复杂程度:从Li到Cs_________。d.活泼性:从Li到Cs_________。逐渐剧烈逐渐复杂逐渐增强②与水反应碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球,浮于水面,四处游动,有轻微爆炸声,反应后溶液加酚酞变红熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红实验原理__________________________________________结论_________________2K+2H2O====2KOH+
4、H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑钾比钠的活动性强【自主探索】(1)金属锂、钠、钾在实验室中如何保存?提示:金属锂封存在石蜡中,不能用煤油,因为锂的密度比煤油小;金属钠、钾保存在煤油中,并密封保存。(2)(情境思考)焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。根据焰色可以判断某种元素的存在,如焰色洋红色含有锶元素,焰色紫红色含有锂元素,焰色黄色含有钠元素等。①Li在空气中加热时的产物是什么?提示:Li2O。②碳酸铯受热能分解吗?提示:碱金属的碳酸盐很稳定,受热难分解。(3)判断下列说法是否正确。①碱金属元素原子
5、的次外层电子数都是8。()提示:×。锂的次外层电子数是2。②碱金属元素铯不能与酸反应。()提示:×。铯能与酸反应。③随核电荷数的递增,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降低。()提示:×。钾的密度出现反常现象,钠的密度比钾大。二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)卤族元素的原子结构特点(2)结论:卤族元素原子结构的共同点是__________________,不同点是________________________,其变化规律是随着原子序数增大,电子层数逐渐_____,原子半径逐渐_____。最外层电子数都是7电子层数和原子半径不同增多增大2.
6、卤族元素单质的性质(1)物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态_______色气体_____色气体_______色液体_____色固体密度逐渐_____熔、沸点逐渐_____淡黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高(2)化学性质①与H2反应a.填写下表b.得出结论:从F2到I2,与H2反应所需要的条件逐渐_____,反应剧烈程度依次_____,生成气态氢化物的稳定性依次_____。②卤素单质间的置换反应升高减弱减弱a.填写下表:实验操作实验现象化学方程式静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈_____色______________________静置后,液体
7、分层,上层接近无色,下层呈_____色__________________静置后,液体分层,上层接近无色,下层呈_____色__________________橙红Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2紫红Cl2+2KI====2KCl+I2紫红Br2+2KI====2KBr+I2b.得出结论:Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是__________,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是__________。(3)特性:I2遇淀粉变蓝色;溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。(4)卤素单质都有毒,液溴易挥发,保存时常用水封
8、。Cl2>Br2>I2I->Br->Cl-3.同主族元素的性质与原子结构的关系【自主探索】(1)判断下列说法是否正确。①随着核电荷数增加
