1.2原子结构与元素的性质

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1、1.2原子结构与元素的性质（第1课时）知识与技能1、进一步认识周期表中原了结构和位置、价态、元素数冃等Z间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元索的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元索的原子结构和位宜间的关系教学过程K复习』必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？K课前练习』写出锂、钠、钾、御、鉅基态原子的简化电子排布式和氨、氛、氮、氮、氤的简化电了排布式。一、原子结构与周期表1周期系：随着元素原了的核电一荷

2、数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电了层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后乂开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氟的最外层电子排布重复了第3号元索锂到第10号元索就的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电了层总是1个电子，最后一个元素的原了最外电了层总是8个电了。可见，元素周期系的形成是由于元素的原了核外屯了的排布发生周期性的重复。2

3、、周期表我们今天就继续来讨论一下原了结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元索周期表里，那么元索原子的核外电了排布与元索周期表的关系乂是怎样呢？说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的,至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型（教材P15页）到现在的长式元索周期表，还待进一步的完善。首先我们就一起來回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元索，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称Z为周期，有7个；在把不同横行

4、中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称Z为族，共有18个纵行，16个族。16个族乂可分为主族、副族、0族。K思考』元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元索在周期表屮排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元索原子的外围电子排布及价电了总数与族序数的联系。K总结』元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外迫子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。K分析探索U每个纵列的价电子层的电子总

5、数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来白按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？元素周期表口J分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电了层结构特征是什么？［基础要点］分析图1-16S区P区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区,副族主要含区，过渡元素主要含区。［思考］周期表上的外用电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电了数可

6、在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电了总数相同？K归纳1S区元素价电子特征排布为nSn,价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为（n-l）dri0nsr2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为（n-l）d,onsr2,价电子总数等于所在的列序数；P区元素特征电子排布为ns2npr6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数二最大能层数（锂除外）■i6Pd［Kr］4d10,最人能层数是4,但是在第五周期。（

7、2）外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3捫4s'10+1=11尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。1.2原子结构与元素的性质(第2课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质Z间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电了排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程：二、元素周期律(1)原子半径K探究』观察下列图

8、表分析总结：aHOBeOBocoNooOFoAloSiopOsoClOQooOoCaGaGeAsSeBrooooooSrInSnSbTeIG>OoooOBaT1PbBiPoAtRa元索周期表屮同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？K归纳总结』原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电