2020_2021学年新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展2.2硝酸课件苏教版必修2.ppt

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1、第2课时　硝　　酸一、硝酸1.物理性质硝酸中常因溶有少量NO2而略显___色，硝酸应保存在_____试剂瓶中，放在低温、避光处。必备知识·自主学习颜色气味挥发性溶解性稳定性___色_____性气味的液体___挥发能与水以任意比例互溶不稳定，在常温下_____或_____分解无刺激易受热见光黄棕色2.硝酸的化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式为_________________。使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。(2)不稳定性：见光或受热分解，化学方程式为______________

2、___________。光照====4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(3)强氧化性：3.硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造_____、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。氮肥【自主探索】(1)(知识关联)实验室一般选择金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为什么不用锌与稀硝酸反应制取氢气？提示：稀硝酸不同于稀硫酸，具有强氧化性，与Zn反应生成NO气体，不会产生H2。(2)(思维升华)铜与浓硝酸反应时，硝酸表现了哪些性质？提示：酸性和强氧化性。生成硝酸铜说明硝酸的酸性，生成NO2体现了硝酸的强氧化性。(3)(情境思考)因玻璃易碎，铜能溶于硝酸，所以工

3、业上常用铝、铁的容器贮存和运输浓硫酸、浓硝酸，是否说明铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应？提示：否。常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化。二、氮及其化合物的转化1.氮及其化合物的转化关系2.工业生产硝酸的三个方程式①_____________________；②______________；③____________________3.雷电固氮生成硝酸的主要途径为N2+O22NO。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂△====放电====(1)(教材二次开发)教

4、材中氮及其化合物的变化关系如下图所示：在反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂，这句话是否正确？提示：不正确。在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂。(2)(思维升华)N2→NH3→NH4Cl(aq)，物质间转化能否实现？提示：能。(3)(知识关联)NH3的转化过程如图所示。若工业生产中氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，现有标准状况下224L氨气，生成NH4NO3的质量是多少？提示：400g。224L氨气是10mol，根据氮元素守恒，生成NH4NO3是5mol，NH4NO3的质量是5mol×80g·mol

5、-1=400g。物理性质硝酸的性质化学性质分类——属于强酸价态——最高价特性——不稳定性无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，可以任意比例溶于水具有酸的通性具有强氧化性，能与金属、非金属、还原性化合物反应见光或受热容易分解关键能力·合作学习知识点　硝酸的性质实验浓硝酸与铜的反应稀硝酸与铜的反应实验操作将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中在浓硝酸与铜的反应装置中，用分液漏斗向试管内加5mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体实验装置实验浓硝酸与铜的反应稀硝酸与铜的反应实验现象观察到铜片表面产生

6、气泡，铜片溶解，溶液变蓝，试管上部变为红棕色，集气瓶收集到无色气体观察铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，试管上部气体由无色变红棕色，后又变成无色，集气瓶收集到无色气体实验结论Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【特别警示】(1)浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。所以，足量铜与浓硝酸反应，得到的是NO2与NO的混合气体。当金属或低价金属的化合物(如FeO)与硝酸反应时，硝酸既

7、表现出酸性又表现出氧化性。(2)硝酸能与还原性化合物反应：如与S2-、H2S、SO2、、Fe2+、I-等反应。(3)硝酸与变价金属如铁反应时，把铁氧化为Fe3+，当铁过量时又发生2Fe3++Fe====3Fe2+。【合作探究】(1)(思维升华)如何证明Cu与稀HNO3反应收集的气体是NO？(宏观辨识与微观探析)提示：向其中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明收集的气体是NO。(2)(知识关联)将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊溶液，现象是否相同？为什么？(变化观念与平衡思想)提示：不相同，稀硝酸使石蕊溶液只变红不褪色；浓硝酸比稀硝酸

8、氧化性更强，使石蕊溶液先变红后褪色。(3)(教材二次开发)根据教材“铜与稀硝酸反应的方程式”，分析硝酸表现酸