欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:62147662
大小:118.00 KB
页数:6页
时间:2021-04-19
《2020_2021学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化1.1化学反应速率课时练含解析苏教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、优选化学反应速率(30分钟 50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)1.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2(气)+yB2(气)2C(气),2s后测得反应速率如下:v(A2)=0.4mol·L-1·s-1,v(B2)=1.2mol·L-1·s-1,v(C)=0.8mol·L-1·s-1,则该x和y的值分别为A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3【解析】选D。x∶y∶2=v(A2)∶v(B2)∶v(C)=0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故x=1,y=3。【加固训练】 在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)
2、2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.06mol·L-1·s-1,则10s后容器中B的物质的量为( )A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol【解析】选D。10s时参加反应n(A)=0.06mol·L-1·s-1×10s×2L=1.2mol,则参加反应n(B)=0.4mol,剩余n(B)=4mol-0.4mol=3.6mol,答案为D。2.在反应A(气)+2B(气)3C(气)+4D(气)中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.2mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L
3、-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1【解析】-6-/6优选选B。如果都用物质A表示反应速率,根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知换算成用A表示的速率分别是(mol·L-1·s-1)0.2、0.3、0.27、0.25。【加固训练】 (双选)反应4A(气)+5B(气)4C(气)+6D(气)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是( )A.容器中D的物质的量至少为0.45molB.A的平均反应速率是0.01mol·L-1·s-1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定减少了0.3mol【
4、解析】选A、D。半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则根据方程式可知半分钟内一定同时生成0.45molD,由于不能确定反应前D的物质的量,因 此容器中D的物质的量至少为0.45mol,A正确;半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则根据方程式可知一定同时消耗0.3molA,则A的平均反应速率是=0.002mol·L-1·s-1,B错误;由于不能确定反应前各物质的物质的量,因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4∶5∶4∶6,C错误;容器中A的物质的量一定减少0.3mol,D正确。3.在反应2X2(气)+Y2(气)2Z2(气)中,经过一段时间后,Z2的浓度增加了0.4mol
5、·L-1,用Y2表示的化学反应速率为0.4mol·L-1·s-1,则这段时间是( )A.0.1s B.2.5sC.0.5sD.10s【解析】选C。当Z2的浓度增加了0.4mol·L-1,Y2的浓度应减少0.2mol·L-1,所以0.4mol·L-1·s-1×t=0.2mol·L-1,t=0.5s,答案为C。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)-6-/6优选4.一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,其研究性学习小组设计了如下的实验:①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸。②分别加入足量的、质量相等的Mg粉
6、、Zn粉、Fe粉,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: 。 (2)气球膨胀速度最快的是_______(填试管编号)。 (3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______。 (4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作? 。 【解析】(1)铁与盐酸反应的化学方程式是Fe+2HClFeCl2+H2↑。(2)金属的活泼性越强,反应速率越快,气球膨胀速度越快。(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制,而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验
7、时间。(4)步骤②是实验获得成功的关键,在操作过程中应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上,同时将气球提起,让金属粉末同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。答案:(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制,而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上,同时将气球提起,让金属粉末同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢
此文档下载收益归作者所有