2017-2018学年高中化学 专题2 化学反应与能量转化 1.1 化学反应速率课时作业 苏教版必修2

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1、专题2　化学反应与能量转化第一单元　化学反应速率与反应限度第1课时　化学反应速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。2．定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。5．同一反应各物质的反

2、应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、

3、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。知识点1　化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下

4、反应生成NH3,10min后测得N2的浓度为0.8mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是(　　)A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1知识点2　化学反应速率的简单计算及应用3．对于A2＋3B22C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1知识点3　影响化学反应

5、速率的因素4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是(　　)A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol

6、·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。练基础落实1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就大C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，

7、甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率(　　)A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液5．100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量