最新戴烤瓷牙要注意哪些课件ppt.ppt

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1、戴烤瓷牙要注意哪些1、初戴烤瓷牙套时会有轻度不适感患者应耐心练习使用，逐渐适应。2、初戴烤瓷牙套时应吃软的食物，适应后再吃正常食物。3、烤瓷牙套受到超过它的应力范围的压力会碎瓷，所以不要咬太硬的食物，比如核桃一类的东西。4、烤瓷牙套修复初期与修复前相比，上下牙尖对位可能会有变化，要缓慢进食，逐渐适应，以免咬伤颊舌粘膜。★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g

2、、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变快速练习1：写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(

3、s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol快速练习2：2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2

4、H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol练习3：已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/

5、molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC（昨天卷正面能力提升）3、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH1=+483.6kJ/molB．

6、ΔH2

7、＜

8、ΔH1

9、C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数D．

10、

11、ΔH2

12、＞

13、ΔH1

14、画各状态能量变化图，分析反应热大小（昨天卷反面课时作业）2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D2A(l)+B(l)=2C(l)△H4画各状态能量变化图，分析反应热大小3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H

15、=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B（昨天卷反面课时作业3题相似题）（昨天卷反面课时作业）5．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2