湖北省沙市五中2020_2021学年高二化学下学期3月月考试题.doc

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1、优选某某省沙市五中2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题本试卷共页、题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前填写好自己的某某、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题(共20分)(每题只有一个选项）1．(本题2分)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质完全不同B．元素Ts的相对原子质量为C．基态原子核外电子共占据7个能级D．Ts位于周期表的第七周期Ⅶ

2、A族2．(本题2分)下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA3．(本题2分)下列说法中正确的是()9/9优选A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子

3、稳定结构D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏的只有离子键4．(本题2分)某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子D．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道5．(本题2分)若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是()A．X、Y只能是离子B．若X提供空轨道，则配位键表示为X→YC．X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键，Ag+作配体D．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤

4、电子对6．(本题2分)关于氢键，下列说法不正确的是A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键7．(本题2分)已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()9/9优选A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键8．(本题2分)下列说法正确的是(

5、　　)A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9．(本题2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表某某息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z

6、分）9/9优选X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）A．Y的价层电子排布式是B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子型化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸二、选择题(共20分)（每题有一个或两个选项、选对但不全得2分、多选或错选不得分）11．(本题4分)下列表达方式或说法正确的是()A．CO2的分子模型示意图：B．p-p-π键电子云模型：C．某元素原子的电子排布图：D．乙烯分子的比例模型：12．(本题4分)有

7、下列两组命题A组B组Ⅰ.氢键比普通分子间作用力更强①H2O比H2S稳定Ⅱ.N元素的电负性大于P元素②NH3比PH3沸点高Ⅲ.等电子体某些性质相似③N2、CO熔沸点相近Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大9/9优选B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④13．(本题4分)下列各组表述中，正确的是()A．核外电子排布式为的基态原子3p能级有一个空轨道B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为CrC．基态的核外电子排布式

8、为D．2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布一定为14．(本题4分)下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）A．CH4、CCl4、CO2B．C2H4、C2H2、C6H6C．Cl2、H2、N2D．N