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时间:2021-04-17
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1、2014届高三化学一轮总复习-第八章-水溶液中的离子平衡-第2讲-水的电离和溶液的pH课件知识梳理·题型构建水的电离和溶液的pH考点二 溶液的酸碱性和pH值考点一 水的电离考点三 酸碱中和滴定知识梳理·题型构建考点一I水的电离(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度,Kw。1.水的电离水是极弱的电解质2.水的离子积常数Kw=。(1)室温下:Kw=。(2)影响因素;只与有关,升高温度,Kw。(3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和
2、OH-,只要温度不变,Kw不变。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度,Kw。(2)加入酸或碱,水的电离程度,Kw。水的电离方程式为或。1×10-14温度增大电解质增大增大减小不变增大不变【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建124356知识梳理·题型构建题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断C题组一题组二124356知识梳理·题型构建题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断C题组一题组二124356向水中加少量FeCl3溶液,Fe3+与OH-结合为弱电解质Fe(OH)3,水中c(OH-)减小
3、,水的电离平衡向正方向移动,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),pH<7,D错。知识梳理·题型构建题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断B题组一题组二124356知识梳理·题型构建题组二 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算10-4mol·L-110-12mol·L-110-12mol·L-110-10mol·L-110-10mol·L-110-2mol·L-1题组一题组二124356(3)水解的盐,H+或OH-均由水电离产生,水解显酸性的盐应计算其c(H+),水解显碱性的盐应计算其c(OH-)。pH
4、=2的NH4Cl中由水电离产生的c(H+)=10-2mol·L-1;pH=10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1。知识梳理·题型构建A题组一题组二124356题组二 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算知识梳理·题型构建C题组一题组二124356题组二 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算知识梳理·题型构建(1)常温下,中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1(2)溶质为酸的溶液①来源OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。②实例如
5、计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液的c(OH-)=Kw/10-2=10-12mol·L-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。(3)溶质为碱的溶液①来源H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的c(OH-),方法是先求出溶液的c(H+)=Kw/10-2=10-12mol·L-1,即水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。②实例知识梳理·题型构建②pH=12的Na2CO3溶
6、液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离的c(H+)=10-5mol·L-1,c(OH-)=10-9mol·L-1,是因为部分OH-与部分NH4+结合;知识梳理·题型构建考点二I溶液的酸碱性和pH值1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。c(H+)c(OH-),常温下,pH7。c(H+)c(OH-),常温下,pH7。(1)酸性溶液:c(H+)c(OH-),常温下,pH7。
7、(2)中性溶液:(3)碱性溶液:2.pH及其测量(1)计算公式:pH=。(2)测量方法用镊子夹取一小块试纸放在或上,用的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与比色卡对照,即可确定溶液的pH。①pH试纸法:②pH计测量法。c(H+)c(OH-)><==<>-lgc(H+)玻璃片表面皿洁净标准知识梳理·题型构建考点二I溶液的酸碱性和pH值(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下:知识梳理·题型构建深度思考深度思考1.pH<7的溶液一定是酸性溶液吗?pH>7的溶液一定是碱性溶液吗?pH=7的溶液一定是中性吗?答案不
8、一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下,水的离子积常数为1×10-12,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH>6时为碱性溶液,pH<6时为酸性溶液。2.下列溶液一定显酸性的是________。①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=1×10-7mol·L-1④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤0.1mol·L-1的NH4Cl溶液解析题目没有说明温度,所以pH<7的溶液不一
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