2022版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期表和元素周期律课件新人教版.ppt

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1、第二讲　元素周期表和元素周期律考点一　元素周期表(全国卷5年6考　命题指数★★★★)【必备知识·自我排查】1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝_________＝___________＝_______。核电荷数核外电子数质子数2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构：注意：熟记每周期的元素种类，各族的相对位置、金属与非金属的区域。(1)元素周期表中的特殊元素位置。①过渡元素：元素周期表中从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元

2、素周期表第___周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第___周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。ⅢBⅡB六七④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。(2)分区。①分界线：沿着元素周期表中___________________与_______________的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为_

3、__________，分界线右上方为_____________。硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区非金属元素区考点二　元素周期律(全国卷5年15考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．元素周期律：2．主族元素的周期性变化规律：项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐_____逐渐_____电子层数_____逐渐_____原子半径逐渐_____(稀有气体元素除外)逐渐_____离子半径阳离子半径逐渐_____,阴离子半径逐渐_____;r(阴离子)__r(阳离子)逐渐__

4、___增大增大相同增多减小增大减小减小增大>项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质化合价最高正化合价由___→___(O、F除外),最低负化合价=______________最高正化合价=_________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____金属性逐渐_____,非金属性逐渐_____离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_____,阴离子还原性逐渐_____阳离子氧化性逐渐_____,阴离子还原性逐渐_____+1+7-(8-主族序数)主族序数减弱增强增强减

5、弱增强减弱减弱增强项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质气态氢化物稳定性逐渐_____逐渐_____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_____;酸性逐渐_____碱性逐渐_____;酸性逐渐_____增强减弱减弱增强增强减弱2．元素金属性和非金属性强弱的判断方法：金属性比较本质原子越易失电子,金属性越强判断依据①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若

6、Xn++Y→X+Ym+,则Y的金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强判断依据①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④若An-+B→Bm-+A,则B的非金属性比A强(2)寻找新材料。2．元素周期律的应用：(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法。金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2__Mg(OH)2__Al(O

7、H)3。②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法。非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O__CH4__SiH4。>>>>(2)预测未知元素的某些性质。①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2___溶。②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt___稳定，水溶液呈___性，AgAt___溶于水。难不酸难真题演练·素养通关体系建构·核心归纳您好，谢谢观看！