2022版高考化学一轮复习物质结构与性质第三讲晶体结构与性质课件新人教版.ppt

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1、第三讲　晶体结构与性质考点一　晶体与晶胞(全国卷5年10考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．晶体与非晶体：晶体非晶体结构特征结构微粒___________排列结构微粒_____排列性质特征自范性______熔点____________异同表现__________________二者区别方法间接方法看是否有固定的_____科学方法对固体进行___________实验周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X-射线衍射2.得到晶体的途径：(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接___________

2、。(3)溶质从溶液中析出。3．晶胞：(1)概念：描述晶体结构的_________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。①无隙：相邻晶胞之间没有_________。②并置：所有晶胞都是_____排列、_____相同。凝固(凝华)基本单元任何间隙平行取向【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。()提示：×。非晶体没有固定的熔点，不能比较熔点的高低。(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。()提示：×。晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点、有各向

3、异性，只有同时具备这三个条件的才是晶体，非晶体也可以有规则几何外形。(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()提示：√。溶质从溶液中析出，可形成晶体。(4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。()提示：√。X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法。(5)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。()提示：×。晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子排列是否有序，具有各向异性的固体一定是晶体。【基本技能•小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属

4、钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个。()提示：√。钠原子为体心立方堆积，配位数为8。(2)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。()提示：×。金属镁为六方最密堆积，配位数为12。(3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，Na＋周围最近的Cl－构成一个正八面体。()提示：√。Na＋周围最近的6个Cl－构成正八面体。考点三　四种晶体的性质与判断(全国卷5年15考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、四种晶体类型的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶

5、体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电、导热性一般不导电，溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、晶体硅、晶

6、体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)活泼金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)二、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较：(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_________>_________>_________。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体离子晶体分子晶体2．同种晶体类型熔、沸点的比较：(1)原子晶体。原子半径越___→键长越___→键能越___→

7、熔、沸点越___。如熔点：金刚石__碳化硅__硅。(2)离子晶体。①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越___，其离子晶体的熔、沸点就越___，如熔点：MgO__NaCl__CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越_____，熔沸点越___，硬度越___。小短大高>>强高>>稳定高大(3)分子晶体。①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得___，如H2O__H2Te__H2Se__H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越

8、___，熔、沸点越高，如SnH4__GeH4__SiH4__CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2。>>>大>>高>④同分异构体支链越多，熔、沸点越低。如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>>。(4