最新人教化学必修二1.2.3元素周期表和元素周期律的应用课件1教学讲义PPT.ppt

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1、人教化学必修二1.2.3元素周期表和元素周期律的应用课件1第二节　元素周期律第一章第3课时　元素周期表和元素周期律的应用第一章你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？新知识•预习探究●学习目标1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2．认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。●新知预习1．周期表中金属元素区和非金属元素区(1)分界线的划分：沿着周期

2、表中___跟___之间画一条虚线，虚线的左面是______元素，右面是________元素。(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：周期表的左下方是______性最强的元素，是___元素；右上方是________性最强的元素，是____元素；最后一个纵行是__________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定的_____性，又能表现出一定的_________性。硼砹金属非金属金属钫非金属氟稀有气体金属非金属2．位、构、性关系在生产实践中的应用(1)____________、__________________

3、____和________________三者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。(2)在探寻新材料中的应用①根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可以利用元素周期表寻找　________。②人们可以在_____________________________寻找半导体材料，还可以在过渡元素中寻找优良的_________。元素的性质元素在周期表中的位置元素的原子结构新材料金属元素和非金属元素的交界处催化剂③位于元素周期表ⅢB和ⅣB的过渡元素

4、如钛(Ti)、钽(Ta)、钼(Mo)、钨(W)等的单质，多具有_______________等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器材。④人们还利用元素周期表寻找合适的_______材料、_____材料等。耐高温、耐腐蚀超导磁性(3)在探矿领域的应用地球上化学元素的分布与____________________________有着密切的关系。①相对原子质量较小的元素在地壳中含量____，______________较大的元素在地壳中含量较少；②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量_____，原子序数是奇数在地壳中的含

5、量_______；它们在元素周期表中的位置较多相对原子质量较多较少③处于地球表面的元素多数呈现______态，处于岩层深处的元素多数呈现________；④________一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的上层。高价低价态碱金属●自主探究1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金属性和非金属性的递变规律可以看出：周期表的左下方是金属性最强的元素，是钫元素；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；由于元素的金属性和非金属性之间并没

6、有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。如铝元素的单质有金属光泽，能导电，能跟酸反应置换出H2，但铝又能跟NaOH溶液反应产生H2，且Al2O3、Al(OH)3具有两性，因此铝元素既表现一定的金属性，又表现一定的非金属性。再如硅元素能跟H2反应生成气态氢化物SiH4，其最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是酸；但硅单质有金属光泽，是半导体材料，因此硅元素既表现一定的非金属性，又表现一定的金属性。2．学习元素周期表知识有什么重要意义？元素周

7、期表有什么重要应用？提示：明确元素周期表的重要应用：对化学学习、为研究物质结构、发现新元素、合成新物质提供理论指导作用；还对生产实践有重要的指导作用。总之，在哲学、自然科学、生产实践等方面都具有十分重要的价值。在回答该问题时，要有具体的事例说明。新思维•名师讲堂元素的金属性和非金属性　元素的化合价在周期表中位置的关系●思维导图1．金属元素与非金属元素的分区(1)金属元素与非金属元素的分界线：沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素。这条虚线就是金属元

8、素与非金属元素的分界线。(详见教材17页图1－9)(2)“分界线”附近元素的性质特点：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。(3)元素金属性与非金属性最强的方位：周期表的左下方是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元素。●教材点拨2．元素金属性和非金属性的递变规律(1)同周期元素，从左至右，核电荷数依次增多，而电子层数相同，故原子核对