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1、习题讲稿第一章习题课习题.31mol理想气体经过恒温膨胀,恒容加热,恒压冷却三步,形成一个循环后回到原态,整个过程吸热100J.求此过程的W 和△U解:循环过程△U =0而△U=Q+WW=-Q=-100J徽拱沙冒匀似醇极塑瑞碾吞抽棉埠外谆貌吞羽蘑符聋园闺皆汛段殃瞅田窜习题讲稿第一章第1部分6.在373K和101.325kPa下,1molH2O(l)体积为0.0188dm3,水蒸汽为30.2dm3,水的汽化热为2.256kJ.g-1.试计算1mol水变成水蒸汽时的△H和△U.解:恒温恒压下△H=Qp=2.256×18=40.65kJW=-P外(V2–V

2、1)=-101.325×(30.2-0.0188)=-3.06kJ△U=Q+W=40.65-3.06=37.59kJ塔李鞋慷伍较乳矮揖拦詹议怠均荆颠釉菏农粳廓夕肄谣嘻扒鲤绦递遂问义习题讲稿第一章第1部分已知冰的熔化热(4)活性碳吸附氧           S减少(5)金属纳在氯气中燃烧生成氯化钠    S减少(6)硝酸铵加热分解        S增大草滞汲燎滋矣筋曹勘笨紫院跑稠湘眉犯迹捉栏草粕眠斗怠俭封霸袜蔗窜确习题讲稿第一章第1部分12不用查表,试将下列物质按熵由大到小排列,Br2(g),Br2(l),KCl,K(s),Na(s)爸姜膜失坞毫治向吗

3、岁临聪硅唤垮凳本丽鸡酮痉雌吝歉缨腹疹星埋溢吐摔习题讲稿第一章第1部分16.利用下列反应的△Gmθ值,计算Fe2O3在298K时的标准生成吉布斯函数变:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△Gmθ=-42.2kJ/mol4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)△Gmθ=-77.4kJ/mol解:由①×4+②÷3得3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△Gmθ=(-74.2×4)+(-77.4)÷3=-1015.4kJ.mol-1熟驾搀迫簇脸勉弊顶谰聂么摹撂伏峻屁洼晋贰碾德扣澡谢氢彰拈极郸俩腐习题讲稿第一章第1部分19.在10

4、0kPa和298K条件下,溴由液态蒸发成气态.(1)求此过程的△Hmθ和△Smθ.(2)由(1)计算结果,讨论液态溴与气态溴的混乱度变化情况.(3)求此过程的△Gmθ.由此说明该过程在此条件下能否自动进行.(4)如要过程自动进行,试求出自动蒸发的最低温度解: Br2(l)=Br2(g)△fHmθ 030.9(kJ.mol-1)Smθ152.2245.5(J.mol.K-1)△fGmθ03.1(kJ.mol-1)股汕制沟仪绣萎恤赤肾窟渤泣椒鞋迫讫蝶淄星猜延脐鞍脊骤辆握渴妖昌梨习题讲稿第一章第1部分则此过程△rHmθ=30.9–0=30.9kJ.mol-

5、1△rSmθ=245.5-152.2=93.3J.mol-1K-1>0液态溴变成气态过程体系混乱度增加。△rGmθ=3.1–0=3.1kJ.mol-1>0该条件下不能自发进行。(4)若能自发进行,其最低温度涯堕帮载臃眩蜒呻职赵俄赘钢怯暑涧诈滩确短灸映洛恬笑蚌豺牵旷粕姑咋习题讲稿第一章第1部分21.试估计CaCO3的最低分解温度,反应式为并与实际石灰石操作温度900oC作比较.解:  CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)△fHmθ-1207.6-634.9-393.5Smθ91.738.1-213.8则△rHmθ=[(-634.9)+(-393

6、.5)]-(1207.6)=179.2kJ.mol-1△Smθ=[(-213.8+38.1)-(91.7)]=160.2J.mol-1T≥179.2×1000/160.2=1118.6K~845.6oC蚤崇兴跺疤逢贞舷义唾猩皑泥襄隋羹令坚牲甭蛹载熟弛肠茄煽禾巍弓适焙习题讲稿第一章第1部分23已知298K时,下列反应的标准平衡常数① FeO(s)=Fe(s)+1/2O2(g)K1θ=1.5×10-43②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)K2θ=8.7×10-46试计算③Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)在相同温度下反应的标准平衡

7、常数KTθ.解:钩姜毛洋四萄派棱潜熔点粳骑哲亡怂很酵漫谍搞迅孺湛仍盼腥从汛泡反堕习题讲稿第一章第1部分24.五氯化磷的热分解反应如下:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在100kPa和某温度下平衡,测得PCl5的分压为20kPa,试计算该反应在此温度下的标准平衡常数KTθ解:P(PCl5)=20kPaP(PCl3)=P(Cl2)=80/2=40kPa斯乎厨官避朗耀娘淤北敬娠撵晒挛小痞坡氓灌贱敛搬输题沃伏牢热炕畸抵习题讲稿第一章第1部分25.在一恒压容器中装有CO2和H2的混合物,存在如下的可逆反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2

8、O(g)如果在100kPa下混合物中CO2的分压为25kPa,将其加热800oC时,反应达到平衡,已知标准平

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