最新为政以德知识点总结教学讲义PPT课件.ppt

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1、为政以德知识点总结二、词类活用1.富之2.足食，足兵3.则俢文德以来之4.既来之，则安之5.君子之德风，小人之德草6.举善而教不能7.如杀无道以就有道三、古今异义（指出古今异义词，并解释古义。）1.民免而无耻2.季氏将有事于颛臾3.昔者先王以为东蒙主4.举善而教不能10.年饥，用不足11.草上之风，必偃12.使民衷以劝13.禹、稷躬稼而有天下14.具不得其死然15.而求也为之聚敛而附益之16.如之何其彻也？17.子适卫18.使民以时19.丘也闻有国有家者七、翻译句子1.君子疾夫舍曰欲之而必为之辞2.陈力就列，不能者止3.危而不持，颠而不扶，则将焉用彼相矣。第一章化学

2、反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变快速练习1：

3、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol快速练习2：2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/

4、mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol练习3：已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学

5、方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC（昨天卷

6、正面能力提升）3、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH1=+483.6kJ/molB．

7、ΔH2

8、＜

9、ΔH1

10、C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数D．

11、ΔH2

12、＞

13、ΔH1

14、画各状态能量变化图，分析反应热大小（昨天卷反面课时作业）2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C2A(g)+B

15、(g)=2C(l)△H3D2A(l)+B(l)=2C(l)△H4画各状态能量变化图，分析反应热大小3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△