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1、中考化学复习课件金属和金属材料ppt考点一考点二考点三考点四考点五考点二金属的化学性质1.金属+氧气金属氧化物(1)常温下:①铝在空气中易被氧化4Al+3O22Al2O3(请写出化学方程式)。②铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。(2)点燃或加热条件下:(请完成下列化学方程式)镁带在空气中燃烧:2Mg+O22MgO;铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4;铜在空气中受热变黑:2Cu+O22CuO。(3)高温下也有不与氧气反应的金属,如金等。“真金不怕火炼”是指金在高温下也不与氧气反应。易错警示在纯氧中,
2、铁能剧烈燃烧,生成黑色的四氧化三铁;而在潮湿的空气中,铁则易发生缓慢氧化,生成红色的铁锈,主要成分是Fe2O3·xH2O。考点一考点二考点三考点四考点五2.活泼金属+某些酸氢气+盐(1)镁与稀盐酸反应的现象为有气泡产生,固体逐渐溶解,化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑;镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑。(2)锌与稀盐酸反应的化学方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑;锌与稀硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(3)铁与稀盐酸反应的化学方
3、程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑;铁与稀硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。温馨提示①金属与酸发生置换反应的条件为金属在金属活动性顺序中排在氢之前;②浓硫酸和硝酸有很强的氧化性,与活泼金属反应不产生氢气;③铁与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐,溶液为浅绿色;④酸与金属发生置换反应后,溶液质量增加。考点一考点二考点三考点四考点五3.金属+某些盐新金属+新盐(1)铁丝浸入硫酸铜溶液中(曾青得铁则化为铜)化学方程式:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;现象:铁的表面覆盖一层紫红
4、色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中化学方程式:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2;现象:铜表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为蓝色。考点一考点二考点三考点四考点五易错警示金属与盐发生置换反应的条件①金属的活动性要比盐中金属的活动性强(即前换后或强换弱),但金属单质要除去钾、钙、钠(这三种金属的活动性非常强,它们不与溶液中的盐发生置换反应,而是与盐溶液中的水反应);②参加反应的盐必须可溶或微溶;③铁与盐溶液发生置换反应,生成亚铁盐(铁元素显+2价)。考点一考点二考点三
5、考点四考点五考点三金属活动性顺序在金属活动性顺序里:1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(浓硫酸、硝酸除外)。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。温馨提示金属活动性顺序的应用①判断金属与酸能否发生反应以及反应速率的快慢;②判断不同金属与同种酸发生反应的先后顺序;③判断金属与盐溶液能否发生反应;④根据金属与盐溶液能否发生反应来判断金属活动性。考点一考点二考点三考点四考点五考点四置换反应1.定义:一种单质和
6、一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.表达式:A+BCB+AC。3.常见类型:(1)氢气(或碳)与某些金属氧化物反应;(2)金属与某些酸反应;(3)金属与某些盐溶液反应。注意:a.铁在置换反应中生成的是显+2价的亚铁化合物;b.置换反应中一定有元素化合价的变化;c.置换反应中一定有单质、化合物的参加和生成。考点一考点二考点三考点四考点五考点五金属资源的保护和利用1.铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)
7、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。考点一考点二考点三考点四考点五(3)一氧化碳还原氧化铁①实验步骤:a.先通入CO(目的是排尽装置内的空气,防止CO与氧气混合后加热引起爆炸);b.点燃酒精喷灯;c.反应结束时,先熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却到室温时,再停止通CO(目的是防止高温下氧气进入使生成的铁再次被氧化且防止石灰水倒流)。②尾气处理的方法:点燃或用小气球收集
8、。③实验现象:玻璃管中红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。考点一考点二考点三考点四考点五2.铁的锈蚀(1)铁生锈的条件:铁与氧气、水接触(铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O)。(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护层:如油漆、搪瓷、镀其他金属等。③制成合金:如不锈钢等。铁锈很疏松,会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有
