最新《提袋的设计》课件PPT课件.ppt

《最新《提袋的设计》课件PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《提袋的设计》课件请同学们试着做一做温馨提示：1、注意小组成员分工合作。2、使用剪刀注意安全。3、剪下的碎纸不要乱扔，保持地面整洁。氧化性和还原性强弱比较的常见方法1、根据氧化还原反应方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物【练习1】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl

2、+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA、H2SO3﹥Iˉ﹥Fe2+﹥NOB、Iˉ﹥Fe2+﹥H2SO3﹥NOC、Fe2+﹥Iˉ﹥H2SO3﹥NOD、NO﹥Fe2+﹥H2SO3﹥IˉAR、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A、R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B、X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C、Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D、Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+【练习2】A2、根

3、据物质活动性顺序比较判断（1）金属活动性顺序：KCaNa···Fe···CuHgAg原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序：原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强FClBrＩS3、根据反应条件难易判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断。例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl+O22H2O+2Cl2↑△△CuCl2氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O24、根据氧化

4、产物的价态高低判断当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。可以判断氧化性：Cl2﹥S如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS△△5、根据物质的浓度大小比较判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。例如：氧化性：HNO3(浓)﹥HNO3(稀)