实验 碱式碳酸铜的制备.ppt

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1、实验碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的控求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝色，加热至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。[实验原理]化学反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2·CuCO3+2Na2SO4+CO2抽滤,得Cu(OH)2·CuCO3暗绿色晶体[思考题]1、哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。2

2、、估计反应的条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。[实验用品]由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。[实验内容]一、反应物溶液配制配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。二、制备反应条件的探求1、CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，再分别取0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在

3、75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得到两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳。[思考题]1、各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸铜含量最高？2、若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所不同？在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1的Na2CO3溶液。2、反应温度的探求从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50℃、

4、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。[思考题]1、反应温度对本实验有何影响？2、反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？三、碱式碳酸铜制备取60mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。[实验习题]1、除反应物的配比和反应的温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类、反应进行的时间等因素是否对产物的质量了也会有影响？2、自行

5、设计一个实验，来测定产物中铜及碳酸根的含量，从而分析所制得的碱式碳酸铜的质量。