碱式碳酸铜的制备.docx

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1、实验项目：碱式碳酸铜的制备实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5gCuSO4·5H2O,5.3

2、gNa2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml0.5mol/LCuSO4溶液,再分别取0.5mol/LNa2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0mlCuSO4溶液，另取

3、三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。3、碱式碳酸铜制备取60ml0.5mol/LCuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。数据记录及处理4～Cu223得2CuSO(OH)CO....2×1602

4、220.6×160÷250×12.5x320÷4.8=222÷x,x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1.通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。2.通过实验探求出制备碱式碳酸铜的反应物配比和合适温度。3.初步学会设计实验方案，以培养独立分析、解决问题以及设计实验的能力。二、实验原理碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在水中很易分解。通过查阅资料弄懂以下思考题，并给出碱式碳酸铜的制备原理和方

5、法。【思考题】⑴哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。⑵估计反应条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。三、仪器和药品由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师检查认可，方可进行实验。四、实验内容1.反应物溶液的配制配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。2.制备反应条件的探究①CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比于四支试管内均加入2.0mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，再分别取0.5mol·L-

6、1Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳。【思考题】⑴各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸铜含量最高？⑵若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会不同?②反应温度的确定在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入

7、由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。【思考题】⑴反应温度对本实验有何影响？⑵反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？3.碱式碳酸铜制备....取60mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。将

8、所得产品在烘箱中于100℃烘干，待冷至室温后，称重并计算产率。【实验习题】⑴除反应物的配比和反应温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类、反应进行的时间等是否对产物的质量也会有影响？⑵自行设计一个实验，来测定产物中铜及碳酸根离子的含量，从而分析所制得碱式碳酸铜质量。....