最新22认识大约几时教学讲义ppt.ppt

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1、22认识大约几时课后作业探索新知课堂小结当堂检测认识大约几时1课堂探究点2课时流程小试牛刀（选题源《典中点》）1．仔细看钟表，认真填一填。(1)时针大约指向()，分针还差一点指向()，就是快到()时了，也可以说是大约()时。91299(2)()针大约指向5，()针还差一点指向12，就是快到()时了，也可以说是大约()时了。时分552．看一看，填一填。(1)时针大约指向()，分针超过12一点点，就是()时刚过，也可以说是大约()时。121212(2)()针超过12一点点，()针大约指向11，就是()时刚过，也可以说是大约()时。分时1111归纳总结：（讲

2、解源于《典中点》）快到几时和几时刚过都可以说成大约几时。夯实基础（选题源于教材P10练一练）1.说一说大约是几时。大约是5时大约是2时大约是4时2.3.看图说话。略。3．连一连。易错辨析（选题源于《典中点》或《点拨》）辨析：观察钟面时养成先看时针，再看分针的好习惯，以此来确定是几时整，还是几时刚过，还是快几时了。作业请完成《典中点》的“应用提升练”和“思维拓展练”习题，具体内容见习题课件。Thankyou!第九章沉淀滴定法第一节概述1.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法2.沉淀滴定法的条件：（1）沉淀的溶解度必须很小（2）反应迅速、定量（3）有

3、适当的指示终点的方法（4）沉淀的吸附现象不能影响终点的根据指示剂分类：银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法§8-2确定终点的方法一、莫尔法—K2CrO4指示剂（一）原理Ag++Cl-=AgCl↓白2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓红AgCl的溶解度：Ag2CrO4的溶解度：S1

4、↓白2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓红[Ag+]2[CrO42-]=Ksp在实际滴定中，此浓度对观察终点不利，当浓度为5.0x10-3mol/L比较合理。无NH4+,PH=6.5–10.5,[NH4+]>0.15mol/L[NH4+]>0.05mol/L,PH=6.5–7.2,需除铵盐酸度太高：Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO4-酸度太低：析出Ag2O4分离干扰离子2、溶液的酸度与Ag+生成沉淀的离子：PO43-,AsO43-,SO32-,S2-,CO32-与CrO42-生成沉淀的离子:Pb2+,Ba2+,Hg2+等大量有色离子:Cu

5、2+,Co2+,Ni2+,Cr3+等易水解离子:Fe3+,Al3+,Bi3+等3、滴定时剧烈摇动，降低吸附，从而防止终点提前（三）应用范围：1.直接滴定Cl-，Br-,CN-,不适合I-,SCN-2.返滴定Ag+:Cl-(过量)+Ag+=AgCl↓白Cl-(剩余)+Ag+（标）=AgCl↓白二、佛尔哈特法（一）原理：以铁铵矾的指示剂的银量法本法可分为：直接滴定法和返滴法1.直接滴定法：滴定反应：Ag++SCN-=AgSCN↓白,Ksp=1.010-12指示反应：SCN-+Fe3+=FeSCN2+红，K=138例8-2：用0.1000mol/LKSCN

6、标准溶液滴定0.1000mol/LAgNO3，指示剂的浓度为[Fe3+]eP=0.015mol/L，计算终点误差。实验证明能观察到明显色变时溶液中[FeSCN2+]>6.410-6mol/L，求Et。Ag++SCN-=AgSCN↓白SCN-+Fe3+=FeSCN2+红1、溶液的酸度：酸性0.1–1mol/L2、剧烈摇动，降低吸附3、干扰：强氧化剂氧化SCN-，氮的低价氧化物与SCN-形成红色NOSCN，铜盐、汞盐与SCN-反应生成沉淀。2.返滴淀法此法是首先向试液中加入已知量且过量的硝酸银的标准溶液，使之充分反应，再加入铁铵矾指示剂，用SCN-标准溶

7、液返滴定剩余的Ag+（二）滴定条件(三）应用范围1、直接滴定法测定:Ag+2、返滴定法测定：Cl-,Br,I-,SCN-,PO43-,AsO43-3、返滴定法测Cl-时：Cl-+Ag+=AgCl↓白,Ksp1=1.810-10Ag++SCN-=AgSCN↓白,Ksp2=1.010-12SCN-+Fe3+=FeSCN2+红，K=138Ksp2

8、NO3滴定Cl-为例HFIn=H++FIn-（黄绿色）Pka=7计量点前：Cl-过量，AgCl