最新2-1-2-影响化学反应速率的因素教学讲义PPT.ppt

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1、2-1-2-影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因：物质本身的结构和性质不同化学反应反应物性质决定于度浓强压度温剂化催素因他其同一化学反应反应条件决定于外因:(光、电磁波、超声波、接触面积、溶剂等)反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。P30活动与探究实验一实验现象结论取2只大试管，各加入5ml12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。水浴加热条件下产生气泡快加热能加快反应速率升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可

2、以减小化学反应速率；结论：实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。除温度、浓度、压强、催化剂外：固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。影响化学反应速率的外界条件：小结：浓度：其它条件不变时，浓度与反应速率成正比。温度：其它条件不变时，温度与反应速率成正比。压强：其它条件不变时，压强与反应速率成正比。催化剂：其它条件不变时，催化剂可改变化学反应的反应速率。同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于

3、化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1注意以上影响因素所针对的反应对象。△c△tV=△nV×△t=一、碰撞理论（课本P36）什么是有效碰撞？什么是活化能？什么是活化分子？什么是活化分子百分数？能够发生反应的碰撞能量较高，有可能发生有效碰撞的分子活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的之差。符号Ea。活化分子百分数(f)=活化分子数反应物总分子数×100%相同条件下：Ea越大，活化分子百分数(f)越小，反应越慢。反之，Ea越小，f越大，反应越快。没足够

4、的能量足够的能量合适的取向类比借鉴没合适的取向反应的发生应同时满足两个基本前提：发生碰撞的分子应有足够高的能量碰撞时有合适的取向碰撞理论要点：(1)反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件；(2)能发生反应的碰撞——有效碰撞;(3)活化分子之间采取合适的取向碰撞时，才能发生反应。1、浓度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。二、外界条件对化学反应速率的影响注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般

5、情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。用碰撞理论来解释浓度对化学反应速率的影响浓度增大单位体积内活化分子的数目增大(活化分子百分比不变，分子总数增大)分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率增大n活=n总×f2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。用碰撞理论来解释压

6、强对化学反应速率的影响压强对反应的影响本质上是浓度的影响。压强增大气体体积缩小浓度增大化学反应速率增大单位体积内活化分子数增大分子发生有效碰撞次数增多N2H2Ar讨论1：恒温条件下，取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？总气压增大N2、H2浓度不变注意：这一问题绝不是教材中所说“增压”范畴(教材中的增压必须缩容)速率不变讨论2：恒温条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况。总气压不变N2、H2浓度减小速率减小容器容积增大恒温、恒容恒温、恒压ArN2H2N2H2ArN2H2Ar注

7、意1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响。2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变，则反应速率不变；浓度减小，反应速率减小。所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响；若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，容器体积变大，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）。3、但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度

8、变化较大。例、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE3、温度对化学反应速率的影响。(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率