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1、个人收集整理勿做商业用途各抒己见话溶液(第九单元复习课学案) 昌邑外国语学校 李海霞 2０14.１2学习过程内 容心得复习目标明确目标有的放矢1.明确溶液的组成及特征，能正确判断溶质、溶剂。2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化关系。3.理解溶解度、结晶等概念，掌握物质分离的常见方法,能运用溶解度曲线获得知识，解决问题。4.熟练掌握有关溶质质量分数的计算。知识储备千里之行始于足下溶液的组成及特征请同学在2分钟内完成以下题目，看谁做的对又快，组内解决疑问。1．均一稳定的液体一定是溶液(）2.溶液一定是液体，且溶液是无色透明的()３.溶液中只能有一种溶质,只
2、有固体可做溶质( )4.溶液各部分的性质是相同的（ ）5．植物油加入水中振荡，植物油是溶质，水是溶剂（ ）6.室温下，1g食盐与10g水混合得到1１g溶液（ ）7.１ml食盐水和10ml糖水混合后仍为溶液,体积为11ｍＬ（ )8.从10０ｇ质量分数为２0%的氯化钠钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。（）个人收集整理勿做商业用途拓展提升循序渐进行远升高饱和溶液与不饱和溶液如何快速配制饱和食盐水溶液？我的方案是：总结：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法个人收集整理勿做商业用途实践应用力学笃行吐故纳新一、固体物质的溶解度及溶解度曲线请同学在3分钟内完成1-7题，组内
3、解决疑问１．ｌ００g水中最多溶解3６ｇ氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36ｇ。（ )2.在２0℃时，水中最多溶有36g氯化钠，所以氯化钠的溶解度是36ｇ。( )3．在2０℃,１00g水中溶有36g氯化钠，所以２0℃时氯化钠的溶解度为３6g。( )4．在2０℃,100g氯化钠饱和溶液中溶解了３6g 氯化钠,所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。(）5．.右图是常见固体物质的溶解度曲线，判断以下说法正误。(１）对A物质来说，a点表示该物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。（2）将t1℃时,1４0g A的饱和溶液升温至ｔ2℃，此时溶液是不饱和溶液，然后再加入A物质４
4、0ｇ，可用曲线上的c点表示。(3）将d点温度下Ａ、B、C三种物质的饱和溶液降温至t１℃,A、Ｂ、C都有晶体析出。总结：1.溶解度应注意的问题 2.溶解度曲线的意义思考:1.盐田中食盐的析出是用了什么样的方法?2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。个人收集整理勿做商业用途实践应用力学笃行吐故纳新实战演练：如图所示曲线Ａ、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化,试回答：1．t3℃,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是＿___ ＿_。 2．M点表示t3℃时，Ａ的______＿（饱和、不饱和)溶液。3.当A中混有少量Ｂ时，可采用＿_____
5、__法提纯Ａ。4.将ｔ3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_＿ __＿_。二、溶质的质量分数思考:已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。所以,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为３6％，对吗，为什么？变式训练：20℃时,氯化钠的溶解度是３6g,将２0g氯化钠放入50g水中，求此溶液中，溶质的质量分数。讨论交流：现有100g 10%的氯化钠溶液。1.将此溶液溶质质量分数变为５%,你有哪些方法?２.将此溶液溶质质量分数变为２０%,你有哪些方法?说出你的方案，并计算解答个人收集整理勿做商业用途当堂检测（限时5分钟)每空20分，总计100分１.2
6、0℃时，氯化钠的溶解度为３6g。对此理解错误的是 （ ）A.20℃时,100ｇ水中最多能溶解氯化钠36gB.２0℃时,10０g氯化钠饱和溶液中含氯化钠３6gＣ.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:3６D.２0℃时，将36ｇ氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液２.根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ )Ａ．图中a点表示，t2℃时１00ｇ水中最多溶解甲物质2５gＢ.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C．ｔ1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Ｄ.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等3.下图是A、B、C三种固体
7、物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:(１)ｔ２℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。（2）t３℃时,将30gA物质加入到５0g水中，充分溶解后,所得溶液是 ＜填“饱和”或“不饱和”>溶液。(3）将t1℃时Ａ和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。挑战题目:将100g5%氯化钠溶液与5０g１０%溶液混合，所得溶液的质量分数是多少?
