人教版：《化学反应原理》第一、二章检测题[1].doc

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1、个人收集整理勿做商业用途高二化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共24分　）1．对A＋　３B==2AB　反应,以下反应速率最快的是（　)　2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：()A.水的离子积变大、ｐＨ变小、呈酸性　B.水的离子积不变、ｐＨ不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性Ｄ.水的离子积变大、pH变小、呈中性３.在一定条件下,将和充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应．当反应达到平衡时为ｎ　mol．在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时仍为nｍｏｌ,则下列组合中不正确的是（）起始状态/mｏlA.20２　

2、B.2．51．５1Ｃ．2D．０02４．X、Y、Z都是气体,下列反应在减压和升温时Z的含量都会升高的是（　）A．X+Y　2Z　△H＞0　B.２X+　Y　2Z△H>0C．Ｘ+　２Y　　4Ｚ△H＞0　D.X＋　Ｙ３Z△H＜０５.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　)A．HＣl+NH3==＝ＮH4Cl　　　　　　　Ｂ.2KCｌO3==＝2KＣl+3O２↑Ｃ.2Nａ2Ｏ2+2H2O==＝4NaＯH+O2↑　Ｄ.Ba(OＨ)2·8H２O+2　NH4Cｌ==＝BaCl2+NH３+１０H2O６．PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:９

3、混合,混合液的ｐH为（　)A.7.2　　　　　Ｂ．8　　　　C．6　　D．无法计算7．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO　+O2　DH>０　达到平衡后,升温,混合气体的(　)不变　　A.密度Ｂ．颜色　C.压强　　D.总物质的量8.已知Zn(ｓ）＋O2(g)==＝ZｎＯ(ｓ)；ΔＨ１=－３51、１ｋJ/mol个人收集整理勿做商业用途Hｇ（s)＋O2(g）===ＨgO(s);ΔH２=-90、7kJ／moｌ　Zｎ（s）＋HgO(s)＝==Hg（s）+ZnO（s);ΔＨ3则ΔH3的值是（)A．-441、8kJ/mｏlB.-２54、6kJ/molC．-4３8、9

4、kJ／ｍolD．-260、4ｋＪ/ｍoｌ二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．某溶液由水电离出的c(H+）=１×1０-11mol/L，则该溶液的PＨ值可能等于（　　)A.１1　　　B.　3　　　　　C.8　　　D.　７１0.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(　　　)Ａ.加压有利于SＯ2与O2反应生成SOＢ.50０左右比常况下更有利于合成氨C．将混合气中的氨气液

5、化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率１1.用水稀释0．1mol/L氨水时(温度不变)，随加水量的增加而减小的是（　　）Ａ．C（OH-)/C(NＨ３·H2O)　　B．Ｃ（NＨ３·Ｈ2O)/　C(OＨ-)C．Ｃ（H+）和C（OH-）的乘积　D．OＨ-的　物质的量浓度12．已知：CＨ4(ｇ）＋2O2(g）===ＣO2(g)＋2H2O(l）;ΔH1=－Q1，Ｈ2(ｇ）＋O2（ｇ)=＝＝H２O（g)；ΔH２＝-Q2,H2（ｇ)＋O2（g)===Ｈ2O（l）;ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶１的甲烷和氢气的混合气体11．２　L（已折合成标准

6、状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为　　　　　　　　　　()Ａ．0．4Q1＋０.05Ｑ2ﻩﻩﻩﻩﻩﻩB．0．4Q1＋０．1Q2C.０．4Q1＋0．05Q3ﻩﻩﻩﻩD.0.４Ｑ1+0．1Q313．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I２(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是(　）A．HＩ的质量不再变化ﻩﻩ　　Ｂ.容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化ﻩD．混合气体的密度恒定不变个人收集整理勿做商业用途1４.用已知浓度的NaＯＨ溶液测定某Ｈ２ＳO4溶液的浓度,参考右图，从下表中选出正确选项（　）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶

7、液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙)B酸碱酚酞（甲)C碱酸甲基橙（甲)D酸碱酚酞（乙）１5.在一密闭的容器中,反应aＡ（g)bＢ（ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的６0%,则(　　　）Ａ.平衡向逆反应方向移动了　Ｂ．物质Ａ的转化率提高了C.物质B的质量分数减少了　　　D．a　<　b16.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强,Ｔ表示温度,ｎ表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　(　　　）A．反应Ⅰ:△Ｈ>0,P2＞Ｐ1B.反应

8、Ⅱ:△H＜0，T1＞T2